【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（
），下列說法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
【答案】B
【解析】
2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。
A項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；
B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；
C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；
D項(xiàng)、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯誤。
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家研發(fā)出了一種新材料，其工作原理如圖所示。在外接電源作用下，材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色變化，從而實(shí)現(xiàn)對光的透過率進(jìn)行可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是（ ）
A. 當(dāng)M外接電源正極時(shí)，該材料顏色變深使光的透過率降低
B. 該材料在使用較長時(shí)間后，離子導(dǎo)電層中Li+的量變小
C. 當(dāng)M外接電源負(fù)極時(shí)，離子導(dǎo)電層中的Li+向變色導(dǎo)電層定向遷移
D. 當(dāng)N外接電源正極時(shí)，離子儲存層的電極反應(yīng)式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)系的表述中，正確的是
A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO
)＋c(OH－)
B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1
C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO
)>c(CO
)>c(H2CO3)
D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近日IPCC發(fā)布了由來自40個(gè)國家的91位科學(xué)家編寫的《全球升溫1.5℃特別報(bào)告》，溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴(yán)重，物種滅絕，洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
① 從3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。
② 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。
③ 下列說法正確的的是____(填字母)。
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C．平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是30%
D．該條件下，第9 min時(shí)v逆(CH3OH)大于第3 min時(shí)v正(CH3OH)。
(2)工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。
② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。
A．使用催化劑 B．增大體系壓強(qiáng)
C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度
(3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0～t2時(shí)刻CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線示意圖__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.25 mol·L－1
C.SO2、SO3均為0.15 mol·L－1D.SO3為0.4 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：
①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___
②反應(yīng)H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) 
H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應(yīng)4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)反應(yīng)2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時(shí)氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示：
①對應(yīng)溫度下，B點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A點(diǎn)處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應(yīng)的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co3＋比Fe3＋的氧化性更強(qiáng)，在水溶液中不能大量存在。
(1)Co3＋的核外電子排布式為__________________________。
(2)無水CoCl2的熔點(diǎn)為735℃、沸點(diǎn)為1049℃，FeCl3熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃。CoCl2屬于_________晶體，FeCl3屬于__________晶體。
(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。
①
的空間構(gòu)型為______________。
②CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是_______{已知 
的結(jié)構(gòu)式為
}。
③NaNT可以
(雙聚氰胺)為原料制備。1 mol雙聚氰胺分子中含σ鍵的數(shù)目為____________。
(4)Co與CO作用可生成Co2(CO)8，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為_________________。
(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為___________。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為__________(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)g·cm－3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
(1)根據(jù)圖A寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_____；
(2)收集氨時(shí)，試管口棉花的作用_____；驗(yàn)滿的方法是_____；收集干燥的氨時(shí)，使用的干燥劑是_____；
(3)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，與實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是_____．
A、氫氣 B、氧氣 C、氯氣 D、二氧化碳
(4)圖B裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_____；所得溶液呈_____性 (填“酸”、“堿”或“中” )，解釋原因 (用化學(xué)方程式表示 )_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號表示)。
（2）元素③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__。（用化學(xué)式表示）
（3）堿性強(qiáng)弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為__。
（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價(jià)”或“離子”）
（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測這兩種元的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>__。（用化學(xué)式表示）
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