【題目】在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時，第一步操作應
A．在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液
B．在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液
C．在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液
D．在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液
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一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹、鐵銹。某同學欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：
離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1.0 | 3.0 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Cu2＋ | 4.2 | 6.7 |
(1)若以離子濃度降至1×10－5 mol·L－1為沉淀完全，根據上表數據推算出Ksp[Fe(OH)3]＝________。
(2)根據上述數據該同學設計了以下實驗流程：
試劑A可能是________；試劑B的化學式是________________________；沉淀②的化學式是________。
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【題目】在水中放入高錳酸鉀晶體后，可以清楚地看到，溶液中紫紅色范圍逐漸擴大，最后整個溶液都變成紫紅色，原因是（ ）
A.鉀離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴散
B.高錳酸根離子受到鉀離子的作用，克服了離子間的斥力，逐漸向水中擴散
C.高錳酸根離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴散
D.高錳酸鉀是強氧化劑，水被氧化
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【題目】下列說法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol
B. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應
C. 由石墨比金剛石穩定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0
D. 已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量
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【題目】下列說法錯誤的有
①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
②放熱反應不需要加熱就能發生
③需要加熱才能發生的反應都是吸熱反應
④化學反應放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小
⑤熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態水和液態水，前者放出的熱量多
⑦H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1mol H2和1mol I2(g)反應生成2 mol HI時放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同
A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項
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【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性。
實驗 | 向試管中加入2ml溶液 | 實驗現象 |
| 實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s：大量氣泡且有紅色物質析出 60s：反應進一步加快且反應劇烈放熱，液體幾乎沸騰 120s：鋁片反應完，試管中析出大量蓬松的紅色物質 |
實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s 無明顯現象 60s：鋁片表面有極少氣泡 120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質生成 |
（1）對實驗Ⅰ進行研究②④
①實驗Ⅰ中生成紅色物質的離子方程式為：____________________________
經檢驗實驗Ⅰ中產生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：_____________________
③請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出兩條）_____________________________
(2)對實驗Ⅱ進行研究
實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現多樣性，其原因可能有：
假設一：SO42-對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用。
假設二：________________________
(3)為進一步研究上述假設，設計如下實驗：
實驗 | 向試管中加入2mL溶液 | 實驗現象 |
| 實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體 | 加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰 |
實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體 | 加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰 | |
實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體 | 未加入 NaCl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全 | |
實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體 | 未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全 |
_____________________________________
其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結論為：______________________________________
其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結論為：______________________________________
（4）請設計實驗證明Cl-對Al與H+的反應同樣起到相似的作用：_________________
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【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷，它受熱易分解，為了驗證其氣態產物，某同學設計了如下實驗裝置：
(1)若實驗中，觀察到B、E中的溶液均變渾濁，則D中的現象是_______________________________；
說明其氣態產物是________、________；為驗證另一種氣態產物，應在A、B之間增加的裝置為____________。
(2)為了使實驗更安全、更嚴密，你認為該實驗設計需要如何改進？
①________________________________；
②_________________________________。
(3)固體產物中鐵元素不可能以＋3價形式存在，理由是__________________________。
現設計實驗，探究固體產物中鐵元素的存在形式。
①提出合理假設。
假設1：____________________________；
假設2：____________________________；
假設3：____________________________。
②某學生設計實驗探究上述假設，除3%H2O2、蒸餾水外，還需要下列試劑中的____________________________________。
限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1鹽酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。
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【題目】某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物性質，設計如下實驗。請回答下列問題：
(1)按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為________；實驗過程中，裝置B中觀察的現象是______________________。
(2)裝置C中有白色沉淀生成，該反應化學方程式為_______________________。
(3)裝置A中還會產生CO2氣體，請寫出產生CO2的化學方程式：_______________________。
(4)為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2，應先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是___________________________。
(5)某同學通過驗證實驗后期裝置A中產生的氣體中還含有H2，反應的離子方程式是____________________________。
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【題目】以下是反應
在不同條件下進行時
的轉化率：
從上表中你得到的啟示？
（1）關于可逆反應的限度：______________。
（2）提高該化學反應限度的途徑有：________________。
（3）要實現的轉化率為93.5%需控制的反應條件是___________________。
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