Question

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
A 均為0.10mol·L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)前者小于后者
B  25℃時NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時NH₄Cl溶液的K_W
C  25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D． 25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

Answer 1

A

A中HSO₄^-顯酸性，對NH₄⁺水解起抑制作用，NH₄HSO₄中大于NH₄Cl中NH₄⁺濃度，A正確。Kw與溫度有關，升高溫度，Kw增大，B錯；對于強堿來說，每稀釋10倍，pH下降1個單位，由于弱堿部分電離，加水促進其電離，所以OH^-的物質的量濃度當稀釋相同的倍數時，弱堿堿性要比強堿要強，C錯；從已知條件看部分電離的OH^-與完全出的H⁺“剛好”中和，但氨水水的物質的量濃度要比鹽酸在大，反后氨水過量，中和后顯堿性，D錯；答案選A。