【題目】按以下步驟可由
合成
(部分試劑和反應條件已略去)。
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B__，D___。
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是__，屬于加成反應的是__（填寫序號）。
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到E的可能的結構簡式為__。
（4）試寫出C→D反應的化學方程式：__(有機物寫結構簡式并注明反應條件)。
【答案】
②④ ①③⑤⑥ 
、
、
+2NaOH
+2NaBr+2H2O
【解析】
苯酚與氫氣發生加成反應生成A，A為
，A發生消去反應生成B，B為
，環己烯與溴發生加成反應生成C，C為
，從C經過系列轉化得到
，官能團有-Br轉化為-OH且由鄰位轉化為對位，故C發生消去反應生成D，D為
，D與溴發生1，4-加成反應生成E，E為
，E與氫氣發生加成反應生成F，F為
，F發生水解反應生成，據此分析解答。
(1)由上述分析可知，B為，D為，故答案為：；；
(2)由上述分析可知，反應①～⑦中，①為加成反應，②為消去反應，③加成反應，④為消去反應，⑤為加成反應，⑥為加成反應，⑦為取代反應，故答案為：②④；①③⑤⑥；
(3)如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，可與溴發生1，2-加成，1，4-加成或完全加成，得到的E可能的結構簡式為
、
、
，故答案為：、、；
(4)C→D的反應方程式為：+2NaOH
+2NaBr+2H2O，故答案為：+2NaOH+2NaBr+2H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）
A. Mg 電極是該電池的正極
B. H2O2在石墨電極上發生氧化反應
C. 石墨電極附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl－向正極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴的結構簡式為
，它可能具有的性質是
A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑
D. 能發生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：
(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)
由下圖可得，C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol
(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應式為__________。
(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應為：C4H8(g)+C2H4(g)
2C3H6(g) △H>0
一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發生烯烴歧化反應。
I．該反應達到平衡的標志是______________
a.反應速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)
b.C4H8、C2H4、C3H6的物質的量之比為1:1:2
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化
Ⅱ.已知t1min時達到平衡狀態，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分數為
。
①該時間段內的反應速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。
②此反應的平衡常數K=______________。
③t1min時再往容器內通入等物質的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數_______(填“>”“<”“=”)。
(4)“丁烯裂解法”是另一種生產丙烯的方法，但生產過程中伴有生成乙烯的副反應發生，具體反應如下：主反應:3C4H8
4C3H6；副反應：C4H82C2H4
①從產物的純度考慮，丙烯和乙烯的質量比越高越好。則從下表現的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是__________（填字母序號）。
a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa
②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以兩種烴為主要原料合成香料M的路線如下：
已知：①A分子只有一種氫原子。E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與HBr發生反應可得到2種產物。
②RX
R-MgX(X為鹵原子) 
RCH2CH2OMgX
RCH2CH2OH
回答下列問題：
(1)C中官能團名稱是__________________；E的名稱是__________________。
(2)F的結構簡式為__________________；B→C的反應類型是__________________。
(3)寫出A→B的化學方程式：____________________________________。
(4)在F的單官能團同分異構體中，除環醚外，還有____________種。其中，在核磁共振氫譜上有3個峰且峰的面積比為1∶1∶6的結構簡式為__________________。
(5)寫出鑒別A、B兩種有機物可選用的化學試劑__________________。
(6)以苯和環氧乙烷（
）為原料制備苯乙醇，設計不超過4步的合成路線_________________（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有對氯苯酚和醋酸鈉的廢水凈化原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.本裝置集凈化、供電于一體，產物之一還有消毒作用
B.每消耗1mol CH3COO－，通過質子交換膜的質子的物質的量為8mol
C.在該裝置中，B極上的電勢比A極上的電勢高
D.A極的電極反應為
+H++2e-→
+Cl-
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【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。
⑴鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr基態核外電子排布式為_______。
⑵已知反應：
①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。
②1 mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數目為_____。
③甲苯分子難溶于水的原因是______。
④單個AlCl3氣態分子的空間構型為______，AlCl3可與Cl－形成AlCl
，與AlCl互為等電子體的分子為______。
(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質及制備方法如下所示：
Ⅰ.氯化鐵：熔點為306 ℃，沸點為315 ℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業上采用向500～600 ℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。
Ⅱ.氯化亞鐵：熔點為670 ℃，易升華。工業上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。
實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業生產無水氯化鐵，請回答相關問題：
(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，a管的作用是______________，反應的離子方程式為__________。
(2)導管b口應與_______________(從虛線框內裝置中選擇一個裝置，用字母代號填空)連接，這樣可避免反應系統與環境間的相互影響。
(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產物進行如下測定
①稱取4.2 g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質量分數為_________。
(4)由以上數據分析和計算得出結論：
①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________ (填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學式)雜質。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是 ______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸HAsO2形式存在，還含有少量Fe3+等雜質)提取重要化工原料As2O3。工藝流程如下：
(1)“中和”時調節廢水的pH為6，NaOH的作用是_____。
(2)“沉砷”時生成的沉淀是Cu(AsO2)2，發生反應的離子方程式是_____；此時使用了過量的CuSO4，原因是_____；沉砷時需控制體系的pH略顯堿性，測得Cu(AsO2)2產物中銅元素含量較高，原因是_____。
(3)“還原”時發生反應的化學方程式是_____。
(4)下圖表示其他條件不變下“還原”時，反應溫度對砷浸出率和銅浸出率的影響(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率)：
為達到銅砷分離盡量徹底的目的，應選擇的最佳溫度是_____。
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