【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鉛的相對原子質量
（1）A中試劑為__________________
（2）B中發生反應的離子反應方程式_________________________
（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為cg，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為ag，則鋁的摩爾質量為___________________。
【答案】 NaOH溶液 2A1+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 33600 (c-a) /b g/mol
【解析】（1）根據鋁鎂的化學性質，鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應放出氫氣，而鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數，應選擇NaOH溶液；（2）B管中發生鋁與NaOH溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；鋁鎂合金的質量為c g，B中剩余固體鎂的質量為a g，則參加反應的鋁的質量為（c-a）g，設鋁的相對原子質量為M，則
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2M 3×22400ml
（c-a）g bml
解得：M=33600(c-a)/bg·mol－1
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【題目】全釩液流儲能電池利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能的相互轉化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）
A. 充電過程中，N電極附近酸性減弱
B. 充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+
C. 放電過程中，H+由N電極向M電極移動
D. 放電過程中，M電極反應為VO2++ 2H++e-= VO2+ +H2O
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【題目】1H、2H、3H是三種核素，下列說法不正確的是
A. 2H原子核內有1個中子 B. 它們互稱為同位素
C. 它們是同一種原子 D. 它們在周期表中占一個格
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【題目】下列離子反應方程式正確的是（ ）
A．Na2O2 與水反應：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑
B．NaHCO3與鹽酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑
C．Ca(HCO3)2與過量的NaOH溶液反應：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O
D．醋酸與小蘇打溶液反應H＋ +HCO3－= CO
↑+H2O
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【題目】常溫下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸餾水中，制成100mL溶液，稀釋后的溶液中，其C(H+)最接近：
A. 1×10-8mol/L B. 1×10-6mol/L
C. 2×10-8mol/L D. 1×10-7mol/L
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( )
①NaOH固體 ②H2O ③NaCl固體 ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液
A.①②B.②③⑤C.②④D.②④⑤
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【題目】下列氧化還原反應方程式（未配平），回答下列問題：
（1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化劑是__________，還原劑是__________，兩者的質量之比__________。
（2）在KClO3+HCl（濃）——KCl+Cl2↑+H2O的反應中，當反應中有3 mol電子轉移時，產生的Cl2在標準狀況下體積是__________。
（3）在KNO3
K2O+NO↑+O2↑反應中，氧化產物是___________，還原產物是___________，兩者的物質的量之比是___________。
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