【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( )
①NaOH固體 ②H2O ③NaCl固體 ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液
A.①②B.②③⑤C.②④D.②④⑤
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【題目】[2017新課標Ⅰ節選]下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。
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【題目】（1）在標準狀況下，下列物質：①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子數最多的是__________（填序號，下同）；體積最小的是_________。
（2）15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na＋，則R的相對原子質量是___________；在Na2R2中R的質量是3.2 g 時，其Na2R2的物質的量是_____________。
（3）10 g NaOH溶解在___________ g水中，才能使每10 個水分子中溶有1個Na+；此時溶液中溶質的物質的量濃度為______________。(設溶液的密度為1.1g/cm3)
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【題目】已知：T℃時，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是
:
A．a線代表的是PbCO3
B．T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。
C．T℃時，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀
D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化
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【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鉛的相對原子質量
（1）A中試劑為__________________
（2）B中發生反應的離子反應方程式_________________________
（3）若實驗用鋁鎂合金的質量為cg，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為ag，則鋁的摩爾質量為___________________。
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【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：
(1)T1____(填“>”、“<”或“＝”)T2，T2時Ksp(BaSO4)＝________。
(2)根據T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。
A．加入Na2SO4可由a點變為b點
B．在T1曲線上方區域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發溶劑可能由d點變為T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
D．升溫可由b點變為d點
(3)沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
①醫學上進行消化系統的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應盡快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________ mol·L－1。
②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。
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【題目】二氧化碳的再利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。
（1）二氧化碳的電子式為___________________。
（2）下列二氧化碳所參與的反應中原子利用率達到100%的是_________（填字母）。
a. CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
b. CO2+CH4
CH3COOH
c.CO2+3H2
CH3OH+H2O
d. 
（3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時轉化為多種燃料，其原理如圖所示。
①該裝置能量轉化的方式為________________________________。
②一段時間后，Cu極區溶液質量__________________(填“增加”“減少”或“不變”）。
③銅極上產生乙烯的電極反應式為________________________________。
④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉移電子的物質的量為____________mol。
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，下列說法正確的是
編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | 達到平衡所需時間（s） | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
A．平衡常數K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ
C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L·s)
D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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