【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br + 2Na
CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr，應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是（ ）
A. CH2BrCH2CH2CH2Br B. CH3CH2CH2CH2Br
C. CH3CHBrCHBrCH3 D. CH3Br
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。
Ⅰ.濃硝酸的強氧化性實驗
將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。
(1)具支試管中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________。
(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象_________________。
Ⅱ.稀硝酸的強氧化性實驗
(3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________________________________________________________________________。
(4)能證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是____________________(填寫序號)。
A.c中收集到無色氣體
B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色
Ⅲ.實驗反思
(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其好處是________________________________________________________________________。
Ⅳ.問題討論
用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。對此有兩種看法：
①兩者顏色不同的原因是因為Cu2＋濃度差異引起的。
②前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。
(6)你認為上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，說明理由，若是②合理，設計一個簡單實驗證明：______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
有機物H是藥物常山酮的合成中間體，合成H的流程圖如下：
已知：① 苯環(huán)上原有取代基對新導入苯環(huán)上的取代基位置有一定影響，其規(guī)律如下：
-OH、-CH3、-Br等取代基使新導入的取代基主要進入原取代基鄰位和對位；
-NO2、-SO3H、-CHO等取代基使新導入的取代基主要進入原取代基間位。
②
（-NH2易被氧化）
③ 甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸
回答下列問題：
（1）D中的官能團名稱為_________。
（2）E→F的反應類型為__________。
（3）B→C的化學反應方程式為___________。
（4）G在一定條件下能發(fā)生縮聚反應，該反應方程式為__________。
（5）W與B是同系物，W與B的最大質(zhì)荷比相差14，同時滿足下列條件的W的同分異構體有_______種。
① 能與NaOH溶液反應 ② 苯環(huán)上有兩個取代基 ③ 遇氯化鐵溶液不顯色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1:2:2:2的所有物質(zhì)的結構簡式是______。
（6）寫出以甲苯為原料合成
的流程圖（無機試劑任用）_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)為4.0×10-8mol·L-1現(xiàn)向該溶液中滴加氨水，當開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時，溶液的pH及溶液中允許的最大c(Cu2+)為
A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1
C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是一種光致抗蝕劑，可用于印刷電路和集成電路工藝中，其合成路線如下：
已知：I. 
II.羥基直接連接在碳碳雙鍵的碳原子上的有機物是不穩(wěn)定的。
回答下列問題：
(1)下列關于M的說法正確的是______（填字母）。
a.M屬于高分子化合物
b.M在堿性溶液中能穩(wěn)定存在
c.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.1molM與足量氫氣反應時，最多消耗4molH2
(2)C中官能團的名稱為______，由E生成F的反應類型為_________。
(3)F的化學名稱為_______，由F生成G的化學方程式為____________。
(4)二取代芳香族化合物W（只含苯環(huán)，不含其他的環(huán)，且不含“C=C=C”結構）是D的同分異構體，W能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則W的結構共有____種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為____________。
(5)參照上述合成路線，設計一條以HC≡CH為原料（其他無機試劑任選）制備G的合成路線：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國的錳礦石和鋅礦石產(chǎn)地在云南、廣東、青海等。軟錳礦是一種常見的錳礦石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等雜質(zhì)，晶體屬于六方晶系。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下。
已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）步驟①中MnO2、CuS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，請寫出該反應的化學方程
式___________________。
（2）步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________________。
（3）步驟③中MnO2的作用是________________，另外一種物質(zhì)X可以是__________。
A．ZnO B．MgO Ｃ．Cu2(OH)2CO3 D．MnCO3
（4）鋰離子電池的正極材料有多種，其中MnO2與Li構成LiMnO2是一種常見的正極材料。電池反應方程式為：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式_____________________。
已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10－7，K2=7.0×10－15，
向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為_______________________。
在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L－1 Mn2+廢水
中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當HS－濃度為1.0×10―4 mol·L－1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10－15]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有NaCl、MgCl2 、FeCl2 、FeCl3 、AlCl3 五種溶液，只用一種試劑可鑒別它們的是( )
A. NaOH溶液 B. 鹽酸 C. 氨水 D. AgNO3 溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________．
（2）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為________________ 。
（3）濃H2SO4的作用是：_______________．（只寫一種）
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是___________________．
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