Question

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）

有關信息如下表：

化學式	SnCl2	SnCl4
熔點/℃	246	33
沸點/℃	652	144
其他性質	無色晶體，易氧化	無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱為___________。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到__________（填現象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_______________________。

（4）乙裝置的作用____________，如果缺少乙裝置，可能發生的副反應的化學方程式為_________；己裝置的作用是_____（填序號）。

A．防止空氣中CO2氣體進入戊裝置

B．除去未反應的氯氣，防止污染空氣

C．防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解

D．防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產物氧化

（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試劑中不可用于檢測是否產生SnCl2 的有_______（填序號）。

A．H2O2溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水

（6）反應中用去錫粒1.19 g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.04 g SnCl4，則SnCl4的產率為_______（保留2位有效數字）。

Answer 1

【答案】蒸餾燒瓶 10Cl-+16H++2MnO4-=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+ 丁中充滿黃綠色氣體 促進四氯化錫揮發 除去氯氣中混有的氯化氫氣體 Sn+2HCl=SnCl2+H2 BC AC 78%

【解析】

SnCl4極易水解，應在無水環境下制備和保存。A裝置制備氯氣，由于濃鹽酸易揮發，制備的Cl2中含有HCl及水蒸氣，乙中盛放飽和食鹽水除去HCl，丙中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，并用氯氣排盡裝置中空氣，防止影響實驗。氯氣與Sn在丁處試管中反應生成SnCl4，反應生成SnCl4的為氣態，在戊處冷卻收集得到液態SnCl4，干燥管中堿石灰吸收未反應的氯氣，防止污染環境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCl4的試管使其水解。

(1)根據裝置圖可知：甲裝置中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；

(2)在A中KMnO4與濃鹽酸發生氧化還原反應產生氯氣，發生反應的離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3)若整個裝置中充分氯氣時，即丁裝置充滿黃綠色氣體，再加熱熔化錫粒合成SnCl4，加熱丁裝置，促進氯氣與錫反應，同時使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集，故答案為：丁中充滿黃綠色氣體；促進四氯化錫揮發；

(4) 乙裝置的作用是除去氯氣中混有的HCl雜質；

如果缺少乙裝置，氯氣中混有的HCl氣體與Sn反應產生SnCl2與氫氣，其方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，使SnCl4產率降低，且氯氣與氫氣反應可能發生爆炸；

己裝置是干燥管，干燥管中堿石灰吸收未反應的氯氣，防止污染環境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCl4的試管使其水解，故合理選項是BC；

（5）A. SnCl2易被氧化，H2O2溶液可以將Sn2+氧化，但沒有明顯現象，A項錯誤；

B. SnCl2易被氧化，與酸性高錳酸鉀溶液混合，若褪色，則含有SnCl2，否則無SnCl2，B項正確；

C.使用AgNO3溶液可以檢驗氯離子，不能檢驗二價錫元素，C項錯誤；

D.與溴水混合，若橙色褪去，則說明含有SnCl2，SnCl2與溴水發生了氧化還原反應，否則無SnCl2，D項正確；故答案為：AC；

(5) 用去錫粒1.19g，其物質的量為n(Sn)=1.19g÷119g/mol=0.01mol，根據Sn原子守恒可知在理論生成SnCl4為0.01mol，則SnCl4的產率為×100%78%，故答案為：78%。