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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）

A.常溫常壓下，18 g 所含的電子數為10NA

B.56 g金屬鐵與氯氣反應時得到的電子數為3NA

C.標準狀況下，22.4 L氧氣所含的氧原子數為2NA

D.常溫常壓下，22.4 L CO2與足量Na2O2反應轉移電子數為NA

【答案】AC

【解析】

A項、銨根離子含有10個電子，18g銨根的物質的量為1mol，則1mol銨根所含的電子數為10NA，故A正確；

B項、56 g金屬鐵的物質的量為1mol，則1mol金屬鐵與氯氣反應時失去的電子數為3NA，故B錯誤；

C項、氧氣為雙原子分子，標準狀況下，22.4 L氧氣的物質的量為1mol，則1mol氧氣所含的氧原子數為2NA，故C正確；

D項、每1mol過氧化鈉參與反應轉移電子1mol，常溫常壓下，22.4 L CO2的物質的量不是1mol，則常溫常壓下，22.4 L CO2與足量Na2O2反應轉移電子數不為NA，故D錯誤；

故選AC。

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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強

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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：

（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是____________________________________________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。

（2）負極反應式為________________________________________________________________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質的量之比為________。

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【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態氫化物的穩定性：Z＞W＞Y

D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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【題目】對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為molL-1min-1)表示，則下列式子中，正確的是（）

A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)

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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式如下：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________（填字母）。

a碳酸氫鈉難溶于水

b 碳酸氫鈉受熱易分解

c 碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是________________。

（Ⅱ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________（填名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從________管通入________氣體，再從________管通入________氣體。

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是__________。

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【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是

A. 焰色反應均為黃色

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D. 物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的二氧化碳多

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C.用雙線橋表示下列反應的電子轉移

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【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）

有關信息如下表：

化學式	SnCl2	SnCl4
熔點/℃	246	33
沸點/℃	652	144
其他性質	無色晶體，易氧化	無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱為___________。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到__________（填現象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_______________________。

（4）乙裝置的作用____________，如果缺少乙裝置，可能發生的副反應的化學方程式為_________；己裝置的作用是_____（填序號）。

A．防止空氣中CO2氣體進入戊裝置

B．除去未反應的氯氣，防止污染空氣

C．防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解

D．防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產物氧化

（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試劑中不可用于檢測是否產生SnCl2 的有_______（填序號）。

A．H2O2溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水

（6）反應中用去錫粒1.19 g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.04 g SnCl4，則SnCl4的產率為_______（保留2位有效數字）。

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