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將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發) （  ）     
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol
C
用極端假設法。假設完全沒有反應，生成0.6mol；假設全部發生反應，生成MnCl2，0.15mol，故生成AgCl0.3mol；介于二者之間，答案為C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(   )
A．1 mol H2O的質量與6.02×1023個水分子的質量不相等
B．碳酸根離子的摩爾質量是62 g/mol
C．CO2的相對分子質量是44 mol－1
D．以g·mol－1為單位時，在數值上摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（   ）
A．所得溶液的物質的量濃度：c=1mol/L
B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．常溫下，36.5g HCl氣體占有的體積一定為22.4L
D．所得溶液的質量分數：ω=36.5c/(1000ρ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）。下列各組金屬不可能構成上述條件的混合物的是
A．鎂和銅B．鋅和銅C．鋁和鐵D．鎂和鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法錯誤的是
A．20g重水（D2O）中含有10NA個電子
B．標準狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數約為NA
C．4.6 g Na在氧氣中完全反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數為0.2NA
D．25℃時，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL 0.1mol/L NaCl溶液中，含NaCl的物質的量是
A．10molB．1molC．0.1molD．0.01mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取100mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產生氣體，測得有關數據列表如下：
實驗序號
甲
乙
丙
合金質量
0.390g
0.702g
0.936g
氣體體積
448mL
672mL
672mL
分析上表數據后計算：
（1）鹽酸的物質的量濃度
（2）合金中鎂與鋁的物質的量之比
（3）在實驗甲反應后溶液中加入過量 0.2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少應加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）取22.1g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。試計算（計算結果用小數形式表示）：
（1）原樣品中碳酸鈉的物質的量為多少？
（2）所配溶液中Na+的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
C．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2 NA
D．20 g重水(D2O)中含有的電子數為10NA

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同步練習冊答案
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