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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）。下列各組金屬不可能構成上述條件的混合物的是
A．鎂和銅B．鋅和銅C．鋁和鐵D．鎂和鐵
B
本題采用極限分析法處理。11.2L氫氣在標況下的物質的量為0.5mol；若完全由鎂生成，需質量為12g，銅不與鹽酸反應，無氫氣產生，當鎂與銅構成15g時與足量的鹽酸反應可以生成11.2L氫氣，A正確；同理若氫氣都由鋅反應生成，需鋅質量為32.5g，當鋅與銅15g時與足量的鹽酸反應生成的氫氣的量一定小于11.2L，所以B錯；若都由鋁反應生成氫氣，需鋁的質量為9g，而鐵所需質量為28g，即C正確，同理D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定1mol不同氣體體積大小的主要因素有
①氣體分子直徑②氣體分子數目③氣體分子間距④氣體分子質量
A．①②③B．②③C．③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO42-)＝ 0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0，則c(K＋)約為（   ）
A．0.045mol·L－1B．0.035mol·L－1C．0.055mol·L－1D．0.040mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2NA
B．用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉移的電子總數為0.4×6.02×1023
C．0.1molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
D．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．密閉容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化劑作用下充分反應生成NH3分子數為0.2NA
B．1 mol過氧化鈉投入足量水中，反應后轉移的電子數目為NA
C．在0.1 mol·L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數目大于0.1NA
D．4.6g有機物C2H6O的分子結構中含有的C-H鍵數目一定為0.5 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發) （  ）     
A．等于0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是
A．1 mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數為4NA
B．30 g 甲醛和醋酸的混合物中含碳原子數目為N A
C．標準狀況下，22.4 L空氣含單質分子數目為N A
D．0.5 mol Na2O2溶解于1 L水中得Na+的物質的量濃度為1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測得SO42- 離子濃度為3.18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質的量濃度________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g.mL-，質量分數為36.5% 。
(1)此鹽酸的物質的量濃度是多少?
(2) 取此濃鹽酸50mL, 用蒸餾水稀釋到500mL，稀釋后鹽酸中含有H+的物質的量濃度是多少?

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同步練習冊答案
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