Question

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：

A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑。

B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標準溶液潤洗2-3次。

C．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至 “0”或“0”刻度線以上。

D．調節液面至 “0”或“0”以下某一刻度，記下讀數。

E．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液。
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
就此實驗完成填空：
（1）①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)                   。
②該滴定操作中應選用的指示劑是             。
③在F操作中如何確定終點?                                 。
（2）該滴定過程中，造成測定結果偏高的原因可能有哪些         。
①配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質
②滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 
③ 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
④滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 
⑥滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出少量于瓶外
（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度         mol/L（保留2位小數）

Answer 1

⑴ ①?B C E D A F②酚酞
③錐形瓶中溶液顏色由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色
⑵①④⑤  ⑶4.20

解析試題分析：（1）①滴定操作的正確順序為用蒸餾水洗滌滴定管，后用標準溶液潤洗2-3次，再取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至 “0”或“0”刻度線以上，再把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，然后調節液面至 “0”或“0”以下某一刻度，記下讀數，接著移取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑，最后把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；②該滴定實驗是用堿滴定未知濃度的酸，所以應選用的指示劑為酚酞；③確定終點的方法為錐形瓶中溶液顏色由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；（2）該滴定過程中，造成測定結果偏高的原因可能有配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質、滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液、滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 ，所以答案選擇①④⑤ ，②⑥會導致測定結果偏低，③不會影響測定結果；（3）以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL，根據cV=c₁V₂可以得到，0.14×15=c₁×25×2，所以c₁=0.042mol/L，即稀釋后的硫酸為0.042mol/L，所以稀釋前的硫酸的物質的量濃度=c₁×100/1=4.20mol/L。
考點：酸堿滴定
點評：本題考查了中學的經典實驗—酸堿滴定，對于學生來說并不陌生，該題考查都是一些基本的實驗操作和對實驗結果的分析以及計算，本題難度適中。