Question

9.25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同） 實驗編號 HA物質的量濃度 （mol/L） NaOH物質的量濃度 （mol/L） 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 則下列說法正確的是（　　）

A．第①組所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-9 mol?L^-1

B．第②組中c＞0.2，所得混合溶液中離子濃度c（A^-）＞c（Na⁺）

C．第③組所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．25℃時，將0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中A^-離子濃度大于第③組所得混合溶液中A^-離子濃度

Answer 1

分析：由表中①組數據可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應，溶液為NaA溶液，溶液pH=9，呈堿性，故HA為弱酸．
A、由表中①組數據可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應，pH=9的NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，溶液中氫氧根來源于水的電離與A^-的水解．NaA溶液中存在水的離子積，依據離子積計算得到氫氧根離子濃度；
B、依據混合溶液PH=7說明溶液呈中性，依據電荷守恒分析判斷；
C、一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，二者反應后的溶液為等濃度的HA和NaA，溶液pH＜7，顯酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），說明HA的電離大于A^-的水解，據此分析判斷；
D、將0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中A^-離子濃度小于0.1mol/L，③組中混合溶液中HA的電離大于A^-的水解，溶液中A^-離子濃度大于于0.1mol/L．

解答：解：A、由表中①組數據可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應得到pH=9的NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，依據水的離子積，C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14，由水電離出的c（OH^-）=1×10^-5 mol?L^-1 故A錯誤；
B、溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7說明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），故B錯誤；
C、一元酸HA濃度0.2mol/L，和0.1mol/L；0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者反應后得到等濃度的HA和NaA混合溶液，溶液pH＜7，顯酸性說明HA的電離大于A^-的水解，則c（OH^-）＜c（H⁺），c（A^-）＞c（Na⁺），所以溶液中離子濃度為c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、將0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，A^-離子水解顯堿性，氫氧根離子抑制A^-的水解，所得混合液中A^-離子濃度小于0.1mol/L，③組中混合溶液中HA的電離大于A^-的水解，溶液中A^-離子濃度大于0.1mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解應用等，難度中等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關鍵．