Question

下列有關電解質溶液中離子濃度的大小錯誤的是（　　）

• A．常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1
• B．氨水與（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH

  + 4

  ）：c（SO

  2- 4

  ）=2：1
• C．25℃時，將一定體積的稀鹽酸與稀氨水相混合，當溶質為NH₃?H₂O和NH₄Cl時，溶液的pH≥7
• D．向Na₂CO₃溶液中逐滴遞加稀鹽酸時，溶液中c（HCO₃^-）的變化情況是先變大后變小

Answer 1

分析：A．常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，則溶液中氫氧離子濃度等于10^-11mol?L^-1，酸性溶液中，水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；
B．根據電荷守恒判斷；
C.25℃時，將一定體積的稀鹽酸與稀氨水相混合，當溶質為NH₃?H₂O和NH₄Cl時，溶液的pH可能小于7；
D．向Na₂CO₃溶液中逐滴遞加稀鹽酸時，碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳．

解答：解：A．常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，則溶液中氫氧離子濃度等于10^-11mol?L^-1，酸性溶液中，水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，故A正確；
B．溶液呈中性，則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈電中性，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄ ^2- ）+c（OH^- ），所以c（NH₄⁺）：c（SO₄ ^2- ）=2：1，故B正確；
C.25℃時，將一定體積的稀鹽酸與稀氨水相混合，溶質為NH₃?H₂O和NH₄Cl時，如果銨根離子的水解程度大于一水合氨的電離程度，則溶液的pH小于7，故C錯誤；
D．向Na₂CO₃溶液中逐滴遞加稀鹽酸時，碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以溶液中c（HCO₃^-）的變化情況是先變大后變小，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，注意碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，為易錯點．