【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數∮(X)隨pH的變化如圖所示[已知：∮(X)= 
]。下列敘述錯誤的是（ ）
A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-) B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
【答案】D
【解析】由圖像可知，pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)，pH=2.7時，c(H2A)=c(A2-)，pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)，隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)逐漸增大。A．由圖像可知pH=1.2時，H2A與HA-的曲線相交，則c(H2A)=c(HA-)，故A正確；B．pH=4.2時，c(H+)=10-4.2mol/L，c(HA-)=c(A2-)，K2(H2A)= 
=10-4.2，則lg[K2(H2A)]=-4.2，故B正確；C．由圖像可知，pH=2.7時，c(H2A)=c(A2-)，由縱坐標數據可知c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)，故C正確；D．pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)，但此時c(H2A)≈0，如體積不變，則c(HA-)=c(A2-)=0.05molL-1，c(H+)=10-4.2mol/L，如體積變化，則不能確定c(HA-)、c(A2-)與c(H+)濃度大小關系，故D錯誤；故選D。
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理的利用吸收工業產生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。
（1）用CO2可以生產燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：
_______________________________________________________。
（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=_______；
②該反應第一次達平衡時的平衡常數為__________，10min改變的條件是______。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時陽極的電極反應式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AJ幾種有機物的分子球棍模型或結構簡式如圖所示，據此回答下列問題:
（1）不能夠發生加成反應的烴有__________種，屬于芳香族化合物的有_____種。
（2）與E互為同系物的是__________，與G互為同分異構體的是__________。（填字母)
（3）在催化劑作用下，D能與水反應生成乙醛，寫出該反應的化學方程式:___________。
（4）上述有機物中有一種能與NaOH溶液反應，請寫出該反應的化學方程式:__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下，反應仍能繼續進行，說明該乙醇的氧化反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。
（3）集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學式)。
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質，可先在混合液中加入____(填字母)。
a.水 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃硫酸在下列反應中,既表現出氧化性,又表現出酸性的是
①Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
③2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
④Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①298K時K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)
H+(aq)+F-(aq)△H<0
根據以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）
A. 298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液， 
保持不變
B. 308K時，HF的電離常數Ka>3.5×10-4
C. 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用軟錳礦漿(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁、鈣、鎂和少量重金屬鎳的化合物等雜質)為原料制取電解錳和四氧化三錳。
注:過量的軟錳礦將Fe2+氧化為Fe3+。
(1)纖維素[(C6H10O5)n]還原MnO2時，發生反應的化學方程式為_______。
(2)已知:Kp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,加入NH3·H2O后，Al3+濃度為l×10-6mol/L時，溶液中Fe3+濃度為_________
(3)pH對除鎳效果的影響如圖1:
控制pH為4.5~5.0除鎳效果最好，原因是__________
(4)電解MnSO4溶液制備電解錳，用惰性電極電解，陽極的電極反應式為________，為保證電解的順利進行，電解液必須保持一定的Mn2+濃度。Mn2+濃度和電流效率的關系如圖2所示。由圖可知當Mn2+濃度大于22g/L時，電流效率隨Mn2+濃度增大反而下降，其原因是________。
(5)MnSO4溶液制備四氧化三錳。氨水作沉淀劑，沉淀被空氣氧化所得產品的X射線圖見圖3。
Mn2+形成Mn(OH)2時產生少量Mn2(OH)2SO4,加入NH4Cl會影響Mn2(OH)2SO4的氧化產物，寫出NH4Cl存在時，Mn2(OH)2SO4被O2氧化發生反應的離子方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列烴及烴的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環己烷；⑦鄰二甲苯；⑧石油裂解氣，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是
A. ②③④⑤⑥⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ④⑤⑦
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