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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為 (　　)

A．

×100%

B．

×100%

C．

×100%

D．

×100%

解析試題分析：方法一：某反應物的轉化率（α）= ×100%，Y的起始物質的量為bmol，所以計算結果的分母中一定含有b，故選B；
方法二：利用三段式法計算：
X（g）   +    2Y（g）     2Z（g）
起始：amol             bmol            0
轉化：xmol             2xmol           2xmol
平衡：（a-x）mol       （b-2x）mol       2xmol
所以（a-x）mol+（b-2x）=2xmol
解得x=mol
所以Y的轉化率為×100%，故選B。
考點：考查可逆反應的有關計算

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．在自然界中存在的單質，一定具備化學性質穩定、不與其它物質發生反應這一特征

B．100多年前，英國曾耗巨資改建高爐，試圖延長CO和Fe₂O₃的接觸時間，以減少CO的排放，這違背了化學反應都有一定限度這一基本原理

C．在溶液中，有色物質參與的反應，可以用分光光度計來測定其化學反應速率

D．雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　 )

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在1L密閉容器發生反應：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol^－1(Q＞0)，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH₃)( mol·L^-1)	c(O₂)( mol·L^-1)	c(NO)( mol·L^-1)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說法錯誤的是
A．反應在第2min到第4min時，O₂的平均速率為0.1875 mol·L^-1·min^-1
B．反應在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4min、第8min時分別達到化學平衡，且平衡常數相同
D．在開始反應的前2min內，該反應放出0.05QKJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。

①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧乙圖陰影部分面積更大
以上正確的為( )