【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為
A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用自來水養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸以前需把水放在陽光下暴曬一段時間，目的是( )
A. 起到殺菌作用 B. 使水中次氯酸分解
C. 提高水的溫度 D. 增加水中氧氣的含量
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO) 4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：
下列說法不正確的是
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）
D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125mol/L
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【題目】下列有關(guān)除雜方法正確的是
A. 除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應(yīng)后，過濾
B. 除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的鐵粉，過濾
C. 除去石英中的碳酸鈣：用足量稀鹽酸溶解后，過濾
D. 除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾
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【題目】環(huán)境問題正引起全社會的關(guān)注，用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，對構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義。
（1）已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，當反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1:3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖。
①曲線a對應(yīng)的溫度是_________℃。
②上圖中M、N、Q三點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（M）、K（N）、K（Q）的大小關(guān)系是_________________。
如果N點時c（NH3）=0.2 mol·L-1，則N點的化學平衡常數(shù)K=______（保留2位小數(shù)）。
（2）用NH3催化還原NO時包含以下反應(yīng)：
反應(yīng)I：4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(l) △H1
反應(yīng)II： 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2
反應(yīng)III：4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3
△H1=________（用含△H2、△H3的式子表示）。
（3）SNCR-SCR是一種新興的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx）。其流程如下：
該方法中反應(yīng)的熱化學方程式為：
4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1
①在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。
a.4v逆（N2）=v正（O2）
b.混合氣體的密度保持不變
c.c（N2）：c（H2O）：c（NH3）=4:6:4
d.單位時間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時斷裂12molO-H鍵
②如下圖所示，反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。
SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_____________________；SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是________________；但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因主要是_____________________。（用平衡移動原理解釋）
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【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽，是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。
請運用相關(guān)原理，回答下列有關(guān)小題。
（1）NaHSO4在水中的電離方程式________________。室溫下，pH=5的NaHSO4放熱溶液中水的電離程度___________（填“＞”、“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的電離程度。
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為___________（用離子方程式表示）。
（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH_________7 （填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）室溫下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的Na[Al(OH)4]溶液的pH為12.4。同濃度的Na2CO3溶液的pH為11.4。
①將NaHCO3和Na[Al(OH)4]兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________，其主要原因是(用離子方程式表示)_______。
②上述溶液中，由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)約是由Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)的______倍。
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【題目】互為同分異構(gòu)體，且可用銀鏡反應(yīng)區(qū)別的是
A. 丙酸和乙酸甲酯 B. 蔗糖和麥芽糖
C. 苯甲酸和苯甲醛 D. 葡萄糖和麥芽糖
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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1 | 溶液的密度/g·cm3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 (不寫單位，用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。
(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L1和
c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 
c2 mol·L1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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