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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(

A

B

C

D

升高溫度,

平衡常數(shù)減小

03s內(nèi),反應(yīng)速率為:

v(NO2)=0.2molL-1

t1時(shí)僅加入催化劑,

平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則xc(O2)

【答案】A

【解析】

試題分析:A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,A項(xiàng)正確;B.化學(xué)反應(yīng)速率的單位錯(cuò)誤,該為molL-1s-1B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.催化劑不影響平衡移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.通入氧氣,平衡逆向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) H=373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施最恰當(dāng)?shù)氖牵?/span>

A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 用燒杯可以精確配制0.1mol/LNaOH溶液

B. 用淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖诘鈫钨|(zhì)

C. 可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液

D. 用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

性質(zhì)

用途

A

液氨氣化吸熱

可用作制冷劑

B

NH4HCO3受熱易分解

可用作氮肥

C

二氧化硅能與HF反應(yīng)

可用作光導(dǎo)纖維

D

二氧化硫能使溴水褪色

可用作漂白劑

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是( )

A. Na2OCaOAl2O3均為堿性氧化物

B. 液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)

C. 12C13C的核外電子排布方式相同,化學(xué)性質(zhì)相同

D. 只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒,廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去,即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中,調(diào)節(jié)pH4Fe2+Cr(Ⅵ)還原為Cr3+

(1)寫出上述Fe2+還原Cr2O的離子方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________

(2)若調(diào)節(jié)溶液的pH810,將析出相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2x]O4(磁性材料鐵氧體)的沉淀,由此可確定x_____________

(3)Cr3+在過量的NaOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO,寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式:______________,由此可知Cr(OH)3_________(選填”)性。

(4)根據(jù)(2)的結(jié)果,若廢水中Cr(Ⅵ)CrO3計(jì),欲除去廢水中的Cr(Ⅵ)m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組氣體,經(jīng)充分反應(yīng)后,原來的氣體有剩余的是 ( )

A1molNH31molHCl混合

B1molNO0.5molO2混合

C1molSO21molH2S混合

D.等體積的NONO2被足量燒堿溶液吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列有機(jī)物中,經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH3C(CH3)=CHCH2CH3 B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3

C.CH3CH=CHCH(CH3)CH3 D.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):末生成0.3mol W。若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol 。計(jì)算:

2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

化學(xué)方程式中n的值是

2)在一定溫度下,將4mol SO22mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),2SO2O22SO310min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%,計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為

3)某溫度時(shí)在2L容器中ABC 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(l)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol A的同時(shí)生成4nmol C

C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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