【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)
1/2N2(g)+CO2(g) △H=－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施最恰當的是（ ）
A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵
B．某物質在熔融態能導電，則該物質中一定含有離子鍵
C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力
D．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
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【題目】在標準狀況下：a．6.72LCH4氣體
b．3.01×1023個HCl氣體分子
c．13.6gH2S氣體
d．0.2molNH3
下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）．
①四種氣體的物質的量 ；
②標準狀況下四種氣體的密度 ．
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【題目】下列有關化學鍵的說法正確的是
A．化學鍵主要包括離子鍵、共價鍵和氫鍵等
B．離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵
C．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失
D．非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵
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【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：
請回答下列有關問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀時的pH | 13 | 4.1 |
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的 ．
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式 ．
（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是 ．
（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發生的反應為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
現將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作過程中需要用到圖2中哪些儀器（填寫序號） ；
②滴定到終點，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數據，則測定的鈣元素含量將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質量分數為 ．
（6）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及現象是 ．
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【題目】下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是（ ）
A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰
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【題目】小蘇打(NaHCO3)樣品中常含有NaCl雜質，為測定試樣中NaHCO3的質量分數，某研究小組設計了如下三種方案：回答下列問題：
（1）方案I測定中需配制100ml1mol/L硫酸；
①若用12mol/L硫酸配制該溶液，需量取該硫酸溶液的體積為 ml。
②配制過程中出現以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是 。
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
C．容量瓶沒有干燥 D．定容時俯視刻度線
③若最終消耗的標準H2SO4的體積平均為25.00ml，則樣品中NaHCO3的質量分數為 。
（2）方案II中操作I的名稱是 ，需要用到的玻璃儀器有 。
（3）方案III是用下圖裝置進行測定。
①裝置A中反應的化學方程式為 。
②球形干燥管的作用是 。
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【題目】已知：工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．溫度過高對合成氨不利
B．合成氨在高壓下進行是有利的
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的產量
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）
A | B | C | D |
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升高溫度， 平衡常數減小 | 0～3s內，反應速率為： v(NO2)=0.2molL-1 | t1時僅加入催化劑， 平衡正向移動 | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
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