【題目】某芳香烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3％。
（1）A的分子式為________________。
（2）A可與溴的四氯化碳溶液反應，其化學方程式為____________________，該反應類型為_______。
（3）已知：
。則A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的過程可表示：_____________。
（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7％，寫出此化合物的結構簡式__________________。
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為__________________。
【答案】C8H8
＋Br2
加成反應
【解析】
（1）某芳香烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3％，則分子中碳原子個數為104×92.3%÷12=8。氫原子個數為（104-12×8）÷1=8，所以分子式為C8H8。（2）A可與溴的四氯化碳溶液反應，說明含有碳碳雙鍵，則其結構簡式為
，與溴發生加成反應的化學方程式為＋Br2
。（3）根據已知信息分析，發生氧化反應后，碳碳雙鍵的碳原子上生成羥基，所以A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應為
。（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7％，則其相對分子質量為12×8÷85.7%=112，說明加成了8個氫原子，則此化合物的結構簡式為
。（5）A的結構中含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應，所以在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為 。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應）.
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為 。
（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為 ；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。
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【題目】某化學興趣小組利用銅跟濃硫酸反應，探究SO2的部分性質，實驗裝置如圖所示。
(1)裝置A中發生的化學反應的化學方程式為________________________________。
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是________(填序號)；
①水 ②飽和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4
(3)裝置C和D中產生的現象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2與溶液中的NaOH反應使堿性減弱，而D中則是由于SO2具有____________性。
(4)裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，其作用是____________。
(5)若實驗中用一定質量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為d mol·L－1，現向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數式表示)。
(6)SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：
在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案不合理的是_________，(填①或②)不合理的原因是____________。
(7)在上述裝置中能表明SO2的還原性強于I2的現象是____________。
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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將 NaOH 溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度。
回答下列問題：
(1)倒入 NaOH 溶液的正確操作是_____(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使鹽酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是_____(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動
(3)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為 ΔH1、ΔH2、ΔH3，則 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小關系為______________________。
(4)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱，某學生記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度 t1/ ℃ | 終止溫度 t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱 ΔH＝_____(結果保留一位小數)。_____(填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____。
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【題目】向0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1NaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量與起始物質的量比值)。根據圖像，下列說法不正確的是
A. 開始階段，HCO3－反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發生的主要反應是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O
B. 當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應
C. pH=9.5時，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)
D. 滴加氫氧化鈉溶液時，首先發生的反應為2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3
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【題目】Ⅰ．中國傳統文化是人類文明的瑰寶，古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果。回答下面問題：
（1）我國最原始的陶瓷約出現在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為______________。
（2）《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者。”反應原理為：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的氧化劑是____ ，反應轉移4mol電子時，被S氧化的C有____mol。
（3）我國古代中藥學著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色…。”我國早期科技叢書《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學方程式_________________。
Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。
（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_______________________________。
（5）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____________、 _____________。
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【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是( )
A. 始濾液的pH=7
B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. 圖示步驟中的2次過濾操作不可以合并
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【題目】如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同．質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入 M 的濃溶液，一段時間后， 下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化）（ ）
A. 當 M為鹽酸、杠桿為導體時，A 端高，B 端低
B. 當 M為 AgNO3、杠桿為導體時，A 端高，B 端低
C. 當 M為 CuSO4、杠桿為導體時，A 端低，B 端高
D. 當 M為 CuSO4、杠桿為絕緣體時，A 端低，B 端高
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【題目】（1）X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
①Y的原子結構示意圖是______________,甲的空間構型為__________。
②寫出向硝酸鋁溶液中通入過量氣體甲的反應的離子方程式_________________。
（2）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。
已知：①(CH2)6N4水溶液顯堿性。
②Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，可認為這種離子在溶液中不存在。
凝膠中含有的硝酸鹽除硝酸鋁外還有___________________（填物質名稱）。
（3）“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規則外形但不同于晶體的固態物質。某含鋁“擬晶” 的化學式為:Al65Cu23Fe12, 它是二十世紀發現的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是_______________。(填標號)
A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵
C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料
D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子
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