【題目】從下列現象可以判斷某一元酸是強酸的是 ( )
A.加熱至沸騰也不分解B.該酸可以溶解石灰石放出CO2
C.該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.該酸濃度為1mol/L時pH=0
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【題目】如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是( )
A. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0
B. 反應物的總能量高于生成物的總能量
C. 反應中有熱能轉化為產物內部的能量
D. 反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵
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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時電極上發生的反應為：
下列關于該電池的敘述正確的是
A. 電池工作時，是將化學能轉化為電能
B. 電池工作時，電解質溶液中I-和I3-濃度不斷減少
C. 透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt導電玻璃上的電勢高
D. 電解質溶液中發生反應：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
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【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽)，主要制備流程如下。
請回答下列問題：
(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質量相等，放電時轉移了1 mol電子，則理論上兩極質量之差為__________。
(2)將濾液1、濾液3合并，經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾等操作，可得到一種結晶水合物(Mr=322)，其化學式為______________________。
(3)步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO。濾液2中溶質的主要成分為______(填化學式)。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為______________________。
(5)步驟⑦的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）
A. 左池的pH值降低
B. 右邊為陰離子交換膜
C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣
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【題目】下列說法正確的是
A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3
B. 鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3
C. 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2+
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【題目】（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______，寫出正極的電極反應________。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。
(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
①實驗測得OH-定問移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A或B)，其電極反應式為 ___________。
②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。
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【題目】一定溫度和壓強下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：
A. 0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為0.005 mol L-1 min-1
B. 10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積
C. 該反應在20 min時達到化學平衡狀態
D. N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等
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【題目】根據下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
A. 氫化物的沸點為H2T＜H2R B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜Q
C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數相等
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