Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(　　)

A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．25℃時，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L

Answer 1

D

A項溶液中電荷不守恒，應為：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)。B項溶液中，反應后生成等物質的量的NH₄Cl、NaCl和NH₃·H₂O，c(Cl^－)>c(NH₄⁺)。C項中酸、堿的強弱不確定，反應后所得的溶液可能顯酸性、中性或堿性。D項溶液中，電荷守恒式為：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)；物料守恒式為：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)，則c(CH₃COOH)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝(10^－6－10^－8) mol/L＝9.9×10^－7 mol/L。