【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 標況下，11.2L氟化氫中含有的電子數5NA
B. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子總數為0.8NA
C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數為0.02NA
D. 分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉移的電子數目相等
【答案】B
【解析】
A.標況下，氟化氫為液體，不可利用氣體摩爾體積計算，故A不正確；
B.甲醛（HCHO）和醋酸的最簡式相同，均為CH2O，所以先計算最簡式的物質的量，再根據最簡式物質的量計算計算混合物中含有的原子總數即可，原子數為
0.8NA,故B正確；
C.因為Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，會讓陽離子數目略有增加，所以100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數略大于0.02NA，故C不正確；
D.2H2O2
2H2O+O2，雙氧水中氧元素是從負一價升高到零價，所以每生成1mol氧氣轉移2mol電子；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2，高錳酸鉀中氧元素是從負二價升高到零價，所以每生成1mol氧氣轉移4mol電子，故D不正確；
正確答案：B。
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 除去水垢中的
常用試劑有碳酸鈉和鹽酸
B. 煤干餾可以得到焦爐氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質
C. 用碘水檢驗淀粉是否水解完全
D. 天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生如下反應：N2O4
2NO2－Q，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間（s）n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為____。
（2）該反應的平衡常數K=___。
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色___（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）___，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）___。
A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發電的示意圖如下。裝置工作時，下列說法不正確的是
A. 化學能轉變為電能
B. 鹽橋中K+向X極移動
C. 電子由X極沿導線流向Y極
D. Y極發生的反應為2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O，周圍pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基鈉(NaNH2)是制取靛青染料、肼和氰化鈉等工業品的原料，可將氨通過 250 -360℃金屬鈉制得。氨基鈉在空氣中易氧化、易燃，與水強烈反應，露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。某化學實驗小組擬采用如圖所示的裝置制備氨基鈉，回答下列相關問題：
(1)上面各裝置組裝為制取氨基鈉裝置時，按氣體流向合理的連接順序為___________(選填編號)。
Ⅰ.a-b-c-f-g-d-e-h-i Ⅱ.a-d-e-f-g-h-i-b-c
Ⅲ.a-h-i-f-g-d-e-b-c Ⅳ.a-h-i-b-c-f-g-d-e
(2)儀器組裝完成后下一步的操作名稱是_________________________________。
(3)A裝置中加入試劑合理的是______________________。簡述A中產生氨氣的原理______________________。
a.濃氨水 b.濃氨水與CaO c.NH4C1與Ca(OH)2
(4)裝置B的作用是______________________(答出兩條)。
(5)裝置C中盛放的試劑為______________________。
(6)下列實驗操作步驟合理的順序為______________________(用步驟序號填空)。
①點燃D處酒精燈加熱 ②打開分液漏斗活塞，使產生氣體并通入一段時間 ③充分反應后停止加熱 ④關閉分液漏斗活塞;步驟②的目的是______________________。
(7)為簡化制備裝置，甲同學提出可用裝有五氧化二磷的球形干燥管代替原裝置的末端兩個儀器，乙同學認為甲的方案不可行，乙的理由可能是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出
mL溶液稀釋成3VmL后，硫酸根離子的物質的量濃度為_________。
（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則其中CO2所占的體積為______，CO所占的質量為______。
（3）某無土栽培用的營養液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1:4:8。
①配制該營養液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養液，則(NH4)2SO4和KCl物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】傳統接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴將燃料電池引人硫酸生產工藝可有效解決能耗和環境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。
下列說法不正確的是（ ）
A. b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a極通過質子交換膜向b極移動
C. 該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a極消耗2.24 L（標準狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優良的氮肥(俗稱肥田粉)，適用于一般土壤和作物，能使枝葉生長旺盛，提高果實品質和產量，增強作物對災害的抵抗能力，可作基肥、追肥和種肥，與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據所學知識回答下列問題：
（1）基態S原子的價電子排布式為____________，能量最高的電子所處的能層的符號為_________。
（2）SO42-空間構型為__________，中心原子的軌道雜化方式是________，寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________。
（3）氨氣的沸點(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。
（4）O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。
（5）硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數為________。
（6）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構如下圖所示，這種碳氮化鈦化合物的化學式為________。若將該晶體的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于乙醇和乙酸的說法中，正確的是
A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵B.乙醇和乙酸互為同分異構體
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸相互之間能溶解
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