【題目】下列關于乙醇和乙酸的說法中，正確的是
A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵B.乙醇和乙酸互為同分異構體
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸相互之間能溶解
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 標況下，11.2L氟化氫中含有的電子數5NA
B. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子總數為0.8NA
C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數為0.02NA
D. 分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉移的電子數目相等
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【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應式為___________________。
（2）裝置2中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液，一段時間后右池溶液中c（Cu2+）_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂溶液，則鹽橋中的_____離子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化鐵溶液遷移。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，觀察到乙燒杯的石墨電極上有氣泡生成。
①電源的M端為___極；甲燒杯中鐵電極的電極反應式為_______________。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為__________________________________。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.32g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為________mL；電解后乙燒杯溶液的pH為______（假設電解前后溶液的體積不變）。
④若要將乙池設計成電解精煉銅的裝置，則乙池的石墨應改成_____（填“粗銅”或“精銅”）。
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【題目】化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖，有關這四個曲線圖的說法正確的是
A. 圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時產生沉淀的物質的量變化
C. 圖②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時pH的變化
D. 圖④可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其相關信息如表：
元素 | 相關信息 |
A | A原子的1s軌道上只有1個電子 |
B | B是電負性最大的元素 |
C | C基態原子的2p軌道中有3個未成對電子 |
D | D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態不同的電子 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答下列問題：
（1）寫出E元素原子基態時的電子排布式_______________。
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_______________ (填“大”或“小”) 。
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是_______________。
（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化學鍵類型有____(填序號)；
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[E(CA3)4]2+的空間構型為____________ (填序號)。
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，其中D離子的配位數為_______________，若該晶體的密度為a g·cm3，則該晶胞的體積是_____________cm3(寫出表達式即可)。
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【題目】某化學興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質。經查閱資料知：Sn的熔點231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無色液體，熔點－33℃，沸點114.1℃，請回答下列問題：
（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體：
①操作Ⅱ所需的實驗儀器為______________________________________________。
②過濾操作中玻璃棒使用的注意事項為____________________________。
③操作Ⅰ為沉淀的洗滌。請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：____________________。
（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下：
①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從________進入。
②請用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器_________________________________________。
③有同學指出②中連接的實驗裝置存在不足，不足之處為______________________。
（3）測定錫粉質量分數的步驟：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發生的反應：6FeCl2+K2Cr2O7+
14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。則錫粉的質量分數為(雜質不參與反應)____________。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖，則下列說法中不正確的是
A. C制的容器可盛裝A和D的最高價含氧酸的濃溶液
B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達到8電子結構
C. B、D、E的單質或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質
D. 工業上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質
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【題目】下列電離方程式正確的是( )
A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
C. 碳酸氫鈉溶于水：NaHCO3
HCO
＋Na＋
D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－
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【題目】現有下列四個圖像：
下列反應中全部符合上述圖像的反應是 （ ）
A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH1<0
B. 2SO3(g）2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0
C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0
D. H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0
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