Question

【題目】常溫下，下列選項不正確的是（　 　）

A. 已知A－＋H2B（過量）= HA＋HB－，則結合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液pH=a，則由水電離產生的c（OH－）=10－a mol/L

C. 將c molL－1的醋酸溶液與0.02 molL－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=

D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

Answer 1

【答案】A

【解析】H2B過量，A－＋H2B（過量）= HA＋HB－，只能證明結合H＋的能力HB－＜A－，不能證明結合H＋的能力A－＜B2－，故A錯誤；在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時，溶質是氯化銨，氯化銨水解促進水電離，溶液pH=a，則由水電離產生的c（OH－）=10－a mol/L，故A正確；將c molL－1的醋酸溶液與0.02 molL－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性c（OH－）= c（H+）=10－7 mol/L，c（Na+）=0.01 mol/L，根據電荷守恒c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO-）+ c（OH－），則c（CH3COO-）=0.01 mol/L，根據物料守恒，c(CH3COOH)=（ －0.01） mol/L， CH3COOH的電離常數Ka= ，故C正確；欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO使溶液PH升高，促進鐵離子水解，生成氫氧化鐵沉淀，故D正確。