Question

【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是( )

容器	溫度/K	物質(zhì)的起始濃度(mol/L)				物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)
		CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 達平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

C. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大

D. 達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

Answer 1

【答案】D

【解析】若丙容器也在500 K時進行反應，與甲容器中的是等效，達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600 K時，C2H5OH(g) 平衡濃度為0.039 mol/L＜0.083 mol/L，說明升高溫度，平衡向左移動，正反應為放熱反應，A錯誤，達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D正確；若乙容器擴大一倍，則此條件下與甲容器中反應是等效的，現(xiàn)容器壓縮到原來一半，若平衡不移動，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，現(xiàn)增大壓強，平衡向正方向移動，c(CO2，乙)下降，則2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B錯誤；容器甲中物質(zhì)濃度小于容器乙中物質(zhì)濃度，達平衡時，甲中反應速率比容器乙中的小，C錯誤。