Question

【題目】硫酸工業生產過程中，涉及SO2轉化為SO3的反應，某化學研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相關數據如表所示:

時間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol	n(SO3)/mol
0	0.200	0.100	0
10	0.190	0.095	0.010
15	0.160	0.080	0.040
20	0.160	0.080	0.040
25	0.150	0.150	0.050

根據表中數據，下列判斷正確的是

A. 0~10 min內的反應速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min內，正、逆反應速率不相等

C. 工業上常用增加SO2的量來提高O2的轉化率

D. 20~25 min內，數據變化的原因可能是增加了O2的物質的量

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.0~10 min內的反應速率可表示為v(SO2)==0.000 1 mol/(L·min)，故A錯誤；

B.15~20 min內，各物質的物質的量不再發生變化，說明反應達到平衡狀態，正、逆反應速率相等，故B錯誤。

C.工業上常用增加O2的量來提高SO2的轉化率，故C錯誤；

D.20~25 min內，反應物O2和生成物SO3的物質的量都增大，而SO2的物質的量減小，其原因可能是增加了O2的物質的量，故D正確。

答案選D。