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關于下列圖示的說法中正確的是（）

A．圖①表示可逆反應：“CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)”中的△H大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1：1

C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的最也相同

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是________（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變為1mol乙烯，反應熱的數值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式________________。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明           （填字母）。
a．乙醇的轉化率越高                  b．反應進行得越完全
c．達到平衡時乙醇的濃度越大          d．化學反應速率越快
（4）根據表中數據分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區域是______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C02的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
(1)下列關于C02的用途不正確的是（填序號）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生產碳酸型飲料

B．固體二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨

C．二氧化碳用于滅火是因為降低了可燃物的著火點

D．超臨界二氧化碳作萃取溶劑用于從天然產物提取和凈化活性組分

E．二氧化碳可以作為氣肥，提高農作物的產量
(2)目前工業上有一種方法是用C0₂來生產甲醇。為探究其反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ．m01^-1，測得C0₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率：v(H。)=       。
②該反應的平衡常數為                。
(3)以KHC0₃溶液為電解質，用電解的方法也可以將CO₂還原為甲醇。請寫出電解時陰極的離子方程式：
(4)金剛石、石墨烯、線型碳是碳的幾種同素異形體。從鍵的類型分析它們的穩定性由強到弱的順序為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下： 2H₂（g） + O₂（g）＝ 2H₂O（l）;△H=－571．6kJ·mol^－¹
2CO （g） + O₂（g）＝ 2CO₂（g） ;△H=－566kJ·mol^－¹
又知1molH₂O（g）轉變為1mol H₂O（l）時放出44．0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式。
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學

式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1．8×10^-11,K_sp[Cu（OH）₂]=2．2×10^-20。
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式。
（5）某溫度（t℃）時，測得0．01mol·L^－¹的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為

中性，則V_a︰V_b＝。
（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0．01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄^＋）=c（Cl^-）。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH₄Cl是一種重要的化肥。
①用0．1 mol·L^—1的鹽酸滴定0．1 mol·L^—1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是：
a．

b．

c．

d．

②NH₄Cl溶液中存在：NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺，則該反應常溫下的平衡常數K= （已知：常溫下，NH₃·H₂O的電離平衡常數Kb=1．7×10^—5 mol·L^—1）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃燒放熱2800kJ。寫出葡萄糖燃燒的化學反應方程式：___________________________________________________。現有72g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）與足量的氧氣充分反應，共放熱______________kJ。
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示（電解質溶液為酸性），試寫出該電池的兩極反應式：_______________________________________________________質子在交換膜上向_________（填正或負）極區遷移。72g葡萄糖在該電池中可轉移電子__________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1)相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:
(2)將AlCl₃溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
(3)把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：
(4)寫出Na₂CO₃溶于水后的電離方程式： ________________________________________________________
(5)寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式: ______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質量相等的兩份試樣按圖6所示進行實驗：

圖6
(1)請寫出步驟③中所發生的全部反應的離子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為______________(用m表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關如圖裝置中的敘述正確的是（　　）

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．這是一個原電池裝置

C．Pt為負極，其電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

D．Fe為陽極，其電極反應為：Fe-2e^-+2OH^-═2Fe（OH）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）火力發電廠釋放出大量的氮氧

化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）＋4NO₂（g）= 4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₁＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄（g）＋4NO（g）= 2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₂＝－1160 kJ·mol^－¹
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為。

（2）脫碳。將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂（g）＋3H₂（g）

CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H₃
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容

器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示。下列說法正確的是（填字母代號）。

A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，則再次達到平衡時c（CH₃OH）="1.5" mol/L

B．0~10 min內，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/（L·min）

C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75

D．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）減小

③甲醇燃料電池結構如下圖所示。其工作時正極的電極反應式可表示為

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺） c（NO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”“＝”或“＜”）

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