Question

下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一種元素，用元素符號或化學式填空回答：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）以上元素構成的金屬單質中與水反應最劇烈的金屬與水反應的化學方程式是

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

，
（2）金屬單質與氫氧化鈉能反應的是

Al

．（填元素符號）
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質是

HClO₄

，堿性最強的物質是

KOH

．（填化學式）
（4）氣態氫化物最穩定的化學式是

HF

．
（5）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

．
（6）寫出⑦通入⑩的鈉鹽溶液的化學方程式

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

．

Answer 1

分析：（1）金屬性越強，和水反應置換出氫氣的程度越劇烈；
（2）金屬鋁既能和強酸反應又能和強堿反應；
（3）同周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，同主族元素的原子，從上到下最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強；
（4）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強，氫化物越來越穩定，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來越不穩定；
（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應；
（6）氯氣能將溴單質從其鹽中置換出來．

解答：解：根據元素周期表中元素的分布，可以推知表中的元素，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期元素，從左到右金屬性越來越弱，同主族元素，從上到下金屬性越來越強，金屬性最強的是K，和水反應最劇烈，方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）金屬鋁既能和強酸反應又能和強堿反應，故答案為：Al；
（3）同周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從上到下最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，所以酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，故答案為：HClO₄；KOH；
（4）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強，氫化物越來越穩定，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來越不穩定，所以氫化物最穩定的是HF，故答案為：HF；
（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應，實質是：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（6）氯氣能將溴單質從其鹽中置換出來，即Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，故答案為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

點評：本題是一道元素周期表結構、元素周期律知識的綜合題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．