Question

(7分)已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(濃)  CH₃CH₂Br+NaHSO₄ +H₂O。
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：

①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。
試回答下列問題：
(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為
            。
(2)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
(3)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取        (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質，最好選擇下列試劑中的     (填序號)。

A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4

(4)要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl₂干燥，再進行      (填操作名稱)。
(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后                  (填序號)。
①加熱   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻

Answer 1

（1）Br₂（1分）   （2）水浴加熱（1分）      （3）下層，（1分）A（1分）（4）蒸餾（1分） （5）④①⑤③②（2分）

（1）濃硫酸具有強氧化性，能將Br^-氧化成Br₂（為深紅棕色液體，易揮發(fā)），故紅棕色氣體為溴蒸氣；
（2）水浴加熱的好處：受熱均勻，且便于溫度的控制；
（3）“U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色”是因為溴乙烷中溶有Br₂；溴乙烷與水不互溶且密度比水大，故分層且溴乙烷在下層；Na₂SO₃溶液與Br₂發(fā)生氧化還原反應，生成易溶于水的物質，然后再分液即可將雜質（Br₂）除去；Br₂易溶于有機溶劑，而難溶于水，故B錯誤；
溴乙烷在NaOH溶液中會發(fā)生水解反應，故C錯誤；CCl₄與溴乙烷、Br₂互溶則無法除去Br₂，故D錯誤；
（4）“加入無水CaCl₂”的目的是吸收C₂H₅Br中的水，然后再蒸餾，將低沸點的C₂H₅Br蒸出；
（5）加入NaOH溶液后加熱，發(fā)生的是C₂H₅Br的取代反應，將溴原子轉化為溴離子；冷卻后，先加入稀HNO₃酸化，將溶液由堿性調制酸性（排除OH^-的干擾），再加入AgNO₃溶液，生成淡黃色沉淀，從而驗證溴乙烷中的溴元素；