【題目】下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是（ ）
A. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O
NH4++OH
B. 由Na和C1形成離子鍵的過程：
C. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e=Cu
D. 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是
A. 該裝置中Cu極為正極
B. 當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
C. b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2－2e－=2H+
D. 一段時間后鋅片質(zhì)量減少
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果，這些水果富含一種有機(jī)物 A，又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，某興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：
①該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物；
②該化合物既能與羧酸反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，又能與醇反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)；
③1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol H2；
④利用儀器測知A分子中不含有甲基(—CH3)。請回答下列問題：
(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是________。
A．肯定有碳碳雙鍵 B．有兩個羧基
C．肯定有羥基 D．有兩個“CH2”基團(tuán)
(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
(4)寫出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(5) 寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】尋求和制備代號稱“黑金”的新能源已經(jīng)成為緊迫任務(wù)，化學(xué)工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質(zhì)汽油的方法。已知：
⑴凡與醛基直接相連的碳原子上的氫稱為α-H原子，在稀堿溶液的催化作用下，一個醛分子上的α-H原子連接到另一個醛分子的氧原子上，其余部分連接到羰基碳原子上生成羥基醛，如：
R－CH2－CHO+R1－CH2－CHO
R－CH2－
－
⑵ 2R－CH2－Cl+2Na
R－CH2－CH2－R+2NaCl
⑶ CH3－CH＝CH2+H－Cl
CH3－
－CH3
合成路線如下：
（1）在反應(yīng)②～⑦中，屬于加成反應(yīng)的是____________，屬于消去反應(yīng)的是____________。
（2）寫出下列反應(yīng)方程式：
E → F：____________________________________________________；
H → G：___________________________________________________。
（3）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為______________________________，生成的有機(jī)物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被空氣氧化_______（選填“能”或“否”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說法正確的是
A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素
B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4
C. 無法確定該化合物是否含有氧元素
D. 該化合物中一定含有氧元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】球形尖晶石（LiMn2O4）屬于等軸晶系，可作耐火材料，常用低溫電解法制備，制備過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是（ ）
A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.機(jī)械能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2=____kJ·mol-1。
（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_________。（填序號）
A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學(xué)平衡常數(shù)K減少
C.再加入一定量碳 D.反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大
(3)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②506 K時，反應(yīng)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___；壓強(qiáng):p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。
③反應(yīng)速率:N點(diǎn)v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點(diǎn)v逆(CO)。
④若壓強(qiáng)為p1、在1 L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)(lg K)如圖所示。則溫度為506 K時,平衡常數(shù)K=____(保留三位小數(shù)),B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lg K與T的關(guān)系的點(diǎn)為____。
(4)在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,a的范圍為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取少量溴苯，并驗(yàn)證其中的一種產(chǎn)物。
請完成下列問題：
(1)在燒瓶a中裝的試劑是________、________、________。
(2)導(dǎo)管c的下口能否浸沒于液面下____________，理由是____________。
(3)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到的現(xiàn)象是有_______出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的_______遇水蒸氣而形成的。
(4)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加硝酸銀溶液有________生成，反應(yīng)的離子方程式是________
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