Question

已知反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

Answer 1

C

解析試題分析：A、圖甲A點(diǎn)SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.80，則SO₂的平衡濃度為：2mol/10L(1-0.80)=0.04mol?L?¹，錯(cuò)誤；B、圖甲B點(diǎn)SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.85，轉(zhuǎn)化濃度為：0.2mol/L×0.85=0.17mol?L?¹,，則
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；
起始濃度（mol?L?¹）   0.2     0.1             0
轉(zhuǎn)化濃度（mol?L?¹）  0.17    0.085           0.17
平衡濃度（mol?L?¹）  0.03    0.015           0.17
SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為：6：3：34，錯(cuò)誤；C、縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，正確；D、丙圖中T₁反應(yīng)速率大，故T₁>T₂，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算。