【題目】下列有關物質的分類正確的是
A.混合物：空氣、有色玻璃、水銀
B.堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O
C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.氧化物：H2O、CO、HCOOH
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數依次增大。X的原子序數是R的2倍，R的原子最外層電子數是X的2倍。Z的最高價氧化物對應的水化物（M）是強電解質，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產生沉淀的物質的量與M的物質的量關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. Y的氣態氫化物熱穩定性比R的強
C. 常溫常壓下，Z的單質一定呈黃綠色
D. X和Z組成的化合物屬于共價化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產物的成分。
（1）B裝置的作用是_________________________________________。
（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有____________氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式______________________。若去掉C，能否得出同樣結論____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。
（3）A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請幫他完成表中內容。（試劑，儀器和用品自選）
實驗步驟 | 預期現象 | 結論 |
___________________________ | ________________________ | 固體殘留物僅為Fe2O3 |
（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，則x、y和z應滿足的關系為________________________。
（5）結合上述實驗現象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數據如下：
實驗 | c(NO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v(正)/mol·L-1·min-1 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656k |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656k |
下列有關推斷正確的是
A. 上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能
B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小
C. 在上述反應中，反應級數：m=2，n=1
D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年5月9日科技網報道，最新一期國際學術期刊《自然·納米技術》介紹了我國科學家曾杰團隊的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉化清潔液態燃料——甲醇。
（1）甲醇燃燒時發生如下反應（a、b、c、d均大于0）：
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1
②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1
③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1
④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1
由此知，a、b、c、d由小到大排序為_______。
（2）工業上，通常采用氫氣還原CO2法制備甲醇CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(1) △H
已知幾種化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C=O | H-H | C-O | C-H | H-O |
鍵能/kJ·mol-1 | 803 | 436 | 326 | 414 | 464 |
根據鍵能數據估算上述反應中△H=____________kJ·mol-1。
（3）在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定溫度下反應，測得混合氣體中c（CH3OH）與時間的關系如圖1所示。
①M點CO2的正反應速率___________N點CO2的逆反應速率（選填“大于”“小于”或“等于”）。
②0~10min內H2的平均反應速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。
③在該溫度下，該反應平衡常數K為________。（結果保留兩位小數并要求帶單位）
（4）在密閉容器中充入一定量CO2和H2，在含鉑催化劑作用下反應，測得單位時間內CO2的轉化率與溫度關系如圖2所示。
①R點對應的CO2轉化率最大，其原因是_________________。
②在Q點時CO2的轉化率突變的原因可能是_________________。
（5）以石墨為電極，甲醇/空氣堿性（KOH溶液為電解質溶液）燃料電池的能量轉化效率高。當KOH恰好完全轉化成KHCO3時停止放電，此時負極的電極反應式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“生活無處不化學”，請你回答下列問題。
(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到現象是______，該變化稱為______反應。
(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發黑，該反應的化學方程式是_______。
(3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應的離子方程式______。
(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使 NaClO 與H2O及空氣中的CO2充分 反應，目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質名稱)，該反應的離子方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。
下列說法中正確的是
A. 一分子雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵
B. 蘋果酸的一種縮聚產物是
C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2mol NaOH
D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發生顯色反應
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