【題目】配平下列化學方程式：
______Al2O3 + ______C + _____N2 = _____AlN+_______CO
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】成語是中國傳統文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業上，冶煉鐵的有關熱化學方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1；③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1；④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )△H4=dkJ·mol-1（上述熱化學方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列說法不正確的是（ ）
A. b>a
B. d=3b+2c
C. C(s)+
O2(g)=CO (g) △H＝
kJ·mol-1
D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H＜akJ·mol-1
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【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）
A. 在D點時v 正<v逆
B. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應
C. 若B、C點的反應速率分別為vB、vC，則vB<vC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動
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【題目】下列有關物質的分類正確的是
A.混合物：空氣、有色玻璃、水銀
B.堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O
C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.氧化物：H2O、CO、HCOOH
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【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關性質。
請回答下列問題：
(l)硒的熔點范圍可能是____。
(2)碲的化合價可能有____。
(3)氫硒酸有較強的 ____填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質，其可能發生反應的化學方程式為____。
(4)工業上Al2Te可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑
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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是
A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
C. AlN中氮的化合價為＋3
D. AlN的摩爾質量為41 g
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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是
A. 氫氧化鎂中滴加鹽酸：H＋＋OH－＝H2O
B. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D. NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－
NH3＋CO32－＋2H2O
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【題目】如圖為不同化學元素組成的化合物示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位，則①最可能是核苷酸
B. 若②廣泛分布在動物細胞內，則其一定是糖原
C. 若③為生物大分子，則其徹底水解產物最多為4種
D. 若④為重要儲能物質，則動物和植物細胞都含有這種物質
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【題目】Li—CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優異，廣泛應用于軍事和空間領域。
（1）Li—CuO電池中，金屬鋰做_______極 。
（2）比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大小：____________。
（3）通過如下過程制備CuO。
①過程Ⅰ，H2O2的作用是__________________。
②過程Ⅱ產生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_____________________。
③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質的量之比與產品純度的關系（用測定銅元素的百分含量來表征產品的純度），結果如下：
已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。
二者比值為1:0.8時，產品中可能含有的雜質是_____________，產生該雜質的原因是_________________________________。
④ 過程Ⅲ反應的化學方程式是_________________________。
（4）Li—CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質溶液，其工作原理示意如下。放電時，正極的電極反應式是______________________。
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