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下列實驗正確的是

A．配制一定濃度溶液

B．制取并收集Cl₂

C．鐵的析氫腐蝕

D．驗證氨氣易溶于水

試題分析：氫氧化鈉固體不能直接倒入100mL容量瓶中溶解，應先在燒杯中溶解、冷卻至25℃時，才能移入容量瓶中，且移液時一定要使用玻璃棒引流，故A錯誤；實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取氯氣，必須使用酒精燈加熱，氯氣的密度比空氣大，必須用長進短出排氣法收集，短進長出不能趕走集氣瓶中的空氣，故B錯誤；NaCl（食鹽）是強酸強堿鹽，食鹽水呈中性，則鐵、碳、中性電解質溶液形成原電池，發生吸氧腐蝕，在酸性環境中才可能發生析氫腐蝕，故C錯誤；氨氣極易溶于水，瓶內氣體壓強迅速減小，瓶內外氣體出現很大的壓強差，若氣球體積迅速增大，說明氨氣易溶于水，故D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　　）

A．裝置①為放出萃取溴水后的苯層

B．裝置②為噴泉實驗

C．裝置③可用來吸收HCl氣體

D．以NH₄Cl為原料，裝置④可用于制備少量NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃鉀銨鐵礬[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是________。
（2）檢驗濾液中是否存在K^＋的操作是________________________。
（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及生成氣體產物的成分。已知：
①NO＋NO₂＋2OH^-＝2NO₂^-＋2H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂ 21℃、NO －152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→_______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。
（2）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中產生紅棕色氣體.
①確認A中產生氣體含有NO，依據的現象是_____________________________.
②裝置E的作用是_______________________________________________________
（3）如果向D中通入過量O₂,則裝置B中發生反應的化學方程式為________________.
如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是______________________________。
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。
（5）工業生產中氮氧化物的排放會造成環境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH₄（g）＋2NO₂（g）＝N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H＝－867kJ·mol^-1
CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H＝－1160kJ·mol^-1
則CH₄將NO₂還原為NO的熱化學方程式為：___________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化現象。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。

（1）證明反應所產生的氣體中有SO₂生成的現象是。
（2）證明氣體中含有氫氣的實驗現象是。
（3）為了進一步探究反應后A溶液中鐵元素的價態，他們進行了如下的假設：
假設1：溶液中鐵元素既有Fe³⁺也有Fe²⁺
假設2：溶液中鐵元素只有Fe³⁺
假設3：溶液中鐵元素只有________________
基于假設1，現有試劑：0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請探究其所得溶液。請完成表中內容。
【實驗探究】

實驗操作	預期現象	結論
取反應后的A溶液分裝在a、b兩試管，步驟①：往a試管中滴入。
步驟②：往b試管中滴入。		溶液含有Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水硫酸銅在強熱下會發生分解反應：
CuSO₄CuO + SO₃↑ 2SO₃ 2SO₂↑+ O₂↑
用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據D管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量。

實驗步驟：
①稱量反應前D管的質量。
②連接好裝置，關閉K，加熱硬質玻璃管A一段時間后，停止加熱。
③待硬質玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
④再稱量D管，得其反應前后的質量差為m。
回答下列問題：
（1）反應2SO₃(g)2SO₂(g)+ O₂(g)的平衡常數表達式為K=          。
（2）B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現象是        ，而溫度明顯升高的主要原因是        ；B管中發生反應的有關離子方程式是         。
（3）儀器E的作用是      。
（4）按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據m計算出分解了的無水CuSO₄的質量？(任選其一回答)
①如果能，則分解的無水CuSO₄的質量為          （用m表示）。
②如果不能，則原因是           。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質量，你的簡單實驗方案是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗、現象及相關結論均正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發掉一半水，在乙中
通入少量CO₂，丙不變，然后滴加指示劑甲基橙后，用同濃度的H₂SO₄溶液滴定至完全反應
后，所需溶液的體積大小關系為（）

A．甲=乙=丙

B．丙>乙>甲

C．乙>丙>甲

D．甲=丙>乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是( )

編號	實驗內容	實驗目的
A	將Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物加熱灼燒	除去NaHCO₃中的Na₂CO₃
B	常溫時將CO通過裝有SiO₂的硬質玻璃管	制取粗硅
C	向新制得的K₂S溶液中滴加新制的氯水	比較氯與硫的得電子能力
D	分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條。	比較鎂鋁的金屬性強弱

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