【題目】自來水常用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是 ( )
A. AgNO3 B. FeCl2
C. NaHSO3 D. NaNO3
【答案】D
【解析】
自來水中，氯氣與水發生反應：Cl2+H2O
HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子；含有：Cl-、H+、ClO-等離子，結合對應粒子的性質解答該題。
A.氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A錯誤；
B.因氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，可與FeCl2發生氧化還原反應，則產生明顯的藥品變質問題，不能用于配制FeCl2溶液，故B錯誤；
C.因氯水中含有H+，可與NaHSO3發生反應生成二氧化硫氣體，不能用于配制NaHSO3溶液，故C錯誤；
D.因氯水中含有的微粒不會與NaNO3溶液中的微粒發生反應，則不會產生明顯的藥品變質問題，故D正確。
故選D。
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【題目】觀察下圖，下列敘述正確的是
A. 若該圖表示的是活細胞的各化學元素的含量，則甲應該為碳元素
B. 若該圖表示的是細胞的各化學元素占干重的百分比，則甲應該為氧元素
C. 若該圖為活細胞的化合物組成情況，則甲中含有的元素為C、H、0
D. 若該圖是已經完全脫水后的細胞的化合物組成情況，則甲是蛋白質
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【題目】為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況下)并測得H+濃度為1mol·L1。假設反應后溶液的體積為80.0mL，試計算：
(1)被還原的硝酸的物質的量___________；
(2)合金中銀的質量分數___________。
(3)確定6.72L氣體中各成分的物質的量___________。
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【題目】一定溫度下，mg下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了ng，且n＞m，符合此要求的物質是（ ）
①H2 ②HCHO ③CH4 ④HCOOCH3⑤CH3CHO
A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D. ④
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【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應產物已略去）。
（1）寫出下列物質的化學式：D___________，X_______________。
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是_____________（填編號）。
（3）反應⑥的離子方程式為：______________________________________。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現象是________________________。
（5）反應⑦的化學方程式為____________________________________；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子________mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的化學方程式：_________________。
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【題目】（1）FeCl3溶液中加入鐵粉,溶液由___色變為___色，該反應的離子方程式為______；
（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入______（填物質名稱），該反應的離子方程式為______；
（3）在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO 2的反應中，_____是氧化劑，被氧化的元素為____，氧化產物是________，若有11.6g Fe3O4參加反應則轉移電子的物質的量為__________。
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【題目】Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8℃熔點-116℃。實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O，裝置如下（圖Ⅰ）：
回答下列問題：
（1）把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產生Cl2。請模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補畫出正確的裝置圖，并作必要的標注。_______
（2）B中試劑a應選用______（填下列序號字母）。
a.CCl4 b.飽和NaCl溶液 c.濃H2SO4 d.飽和NaHCO3溶液
（3）通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質Cl2O，該物質常溫下為氣體，方程式為：________
Cl2+ Na2CO3+ == NaHCO3+ NaCl+ Cl2O
（4）對C中反應后的固體成分進行檢驗，請寫出實驗步驟以及預期的現象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置。
實驗步驟 | 現象和結論 |
步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。 | |
步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。 | 無明顯現象，證明固體中不含Na2CO3 |
步驟三：_______________ | _______________ |
步驟四：_______________ | _______________ 則證明固體中含有NaCl。 |
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【題目】對于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質的量為
A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol
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【題目】根據你對金屬鈉性質的了解，回答下列問題：
（1）關于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。
A．鈉是銀白色金屬，硬度很大
B．將金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉
C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D．金屬鈉的熔點很高
（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質反應，通常將它保存在_______里。
（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是________(填字母)。
A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液
C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鎂溶液
（4）為粗略測定金屬鈉的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質量為ag，將質量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。
①列出計算鈉相對原子質量的數學表達式______________(用含有a、b、c的算式表示)。
②無水氯化鈣的作用是____________________。
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