【題目】分子式為C7H8O的同分異構體中屬于醇類的有幾種（ ）
A.1種B.2種C.5種D.3種
七星圖書口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】下列表述正確的是（ ）
A.在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕
B.二氧化氯和臭氧可用作自來水消毒劑
C.二氧化硅具有半導體性能．可以制成光電池
D.油脂水解可得到氨基酸和甘油
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【題目】下面關于蛋白質的說法不正確的是（ ）
A.氨基酸脫水形成多肽長鏈，經(jīng)過復雜的盤曲折疊形成蛋白質
B.生命活動離不開蛋白質，沒有蛋白質就沒有生命，所以蛋白質是生命活動的控制者
C.蛋白質功能的多樣性取決于其結構的多樣性
D.具有催化作用的蛋白質—唾液淀粉酶，是在附著核糖體上合成的
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【題目】某同學將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對沉淀的成分進行如下探究：
[提出假設]
假設1：沉淀是CuCO3；
假設2：（1）________________________________________；
假設3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
[驗證假設]
（2）如果假設1成立，則反應的離子方程式為_______________________________
（3）用離子方程式表示假設3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：_________________________
（4）為證明以上哪種假設成立，該同學用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質量分數(shù)：
①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣；b.關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應；c.打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣，若未進行步驟a，將使測定結果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實驗結束時通入過量空氣的目的是_________________。
②若沉淀樣品的質量為10.0 g，裝置D的質量增加了2.2 g，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為__________。
③由以上實驗可知，假設____________成立。
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【題目】中學化學中常見化學物質反應關系如下圖。反應I、II、III、IV沒有省略反應物和生成物；其他反應省略部分參與反應物質。D、O是常見金屬，B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見氣體。反應I條件為電解，是工業(yè)上重要的電解反應。
（1）P可以在溶液轉變成Q，現(xiàn)象是_______________________
（2）C的電子式為___________________。
（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生反應，該反應可放出大量的熱。寫出該反應的化學方程式________。
（4）a g C、D的混合物可以與b g B反應得到只含一種溶質的 c mL溶液，產(chǎn)生氣體體積為V L，下列說法正確的是________________
A．V L氣體中F和H的物質的量比為6：1
B．所得溶液密度為 
g/mL
C．向所得溶液中通入HCl氣體，恰好使溶液中沉淀質量最大，則氣體物質的量為
mol
D．溶液的物質的量濃度為
mol/L
（5）寫出G溶液和K溶液混合反應的離子方程式________________________________。
（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，寫出該反應離子方程式________
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.NH3的空間構型是正四面體結構
B.向豆?jié){中加入石膏，無現(xiàn)象發(fā)生
C.只用淀粉溶液能檢驗出食鹽中是否加碘
D.用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒
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【題目】下列有關說法正確的是 （ ）
A. 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0
B. 所有的化學反應都需要一定的活化能來推動
C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
的值增大
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小
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【題目】已知，常溫下H2S、H2CO3 的電離常數(shù)如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10－7 | 5.6×10－11 |
（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______。其原因是_____________________________。
② 常溫下，硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。
（2）H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子。
①常溫下，NaHS溶液顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
②常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
（3）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應方程式（忽略氧的氧化還原）_______________；從整個生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點是___________。
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