短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素在周期表中的位置是 。
（2）組成單質B的元素的原子結構示意圖為 。
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應的氧化劑為 。
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為 。
（5）H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為 。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
結合元素周期表回答下列問題：
(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。
(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素，請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素。A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態原子價電子排布式__________；F離子電子排布式為__________。
(2)寫出X的化學式__________________________，化學名稱為_________________。
(3)寫出X涉及金屬冶煉中的一個化學方程式_______________________________。
(4)試解釋工業冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是________。
（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________（寫名稱）。
以下說法中，可以證明上述結論的是__________（填寫編號）。
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是_________________________________。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。
（6）元素F的單質常溫下是一種氣體，工業上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產生11.2 mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。
（1）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
①寫出基態Cu原子的核外電子排布式____________________。
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）________。
（2）下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________（填“a”或“b”），理由是______________________________________________________________。
（3）第三周期元素的氣態電中性基態原子失去最外層一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設為E）。如圖所示：
①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是________；
②根據圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
③根據第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題。
(1)若X單質為空氣中的主要成分之一，則W的原子結構示意圖為________。
(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數相等，這兩種離子的離子符號是________、________。
(3)若Na與Y和Z的單質分別反應可以生成摩爾質量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為________，所含化學鍵的類型為________。
(4)Y元素在元素周期表中處于第________縱行(寫出所有可能縱行數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：
| 元素代號 | A | B | C | D | E |
| 原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋2 | －2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。
a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1 c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：____________________________________；由R生成Q的化學方程式為________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
第一電離能I1是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的能量。繼續失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。回答下列問題：
（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是 （填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，發現有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號大于1號，I1（氮）＞I1（氧），5號大于4號。可能原因是 。（3）已知2號的I1＝738KJ/mol, 則它的I2 738KJ/mol， I3 3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負性可能為（ ）
| A．3.5 | B．1.8 | C．2.5 | D．4.0 |
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