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【題目】如圖是某興趣小組的探究性實驗圖示，有關說法合理的是（）

A. 若X中溶液為FeCl2溶液，則Z中最終可生成Fe(OH)2沉淀

B. 若X中溶液為新制的飽和氯水，則燒杯中液體的漂白性：X＞Y＞Z

C. 若X中溶液為NH4Cl溶液，則燒杯中液體的pH：X＞Z

D. 若X中溶液為AlCl3溶液，可通過丁達爾現象證明 Z 中是否存在Al(OH)3膠體

【答案】D

【解析】

石灰石（CaCO3）加入，根據沉淀溶解平衡和弱電解質的電離平衡有：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-+H+HCO3-，因此可以調節溶液的pH。

A. 若X中溶液為FeCl2溶液，FeCl2是強酸弱堿鹽，Fe2+發生水解，生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2在空氣中易被氧氣氧化，則Z中最終可生成Fe(OH)3沉淀，A錯誤；

B. Cl2+H2OH++Cl-+HClO，碳酸鈣使平衡正向移動。Y中HC1O的濃度最大，z中HClO的濃度最小，所以三只燒杯液體的漂白性: Y> X> Z，故B錯誤；

C. 若X中溶液為NH4Cl溶液，X中溶液呈酸性，加入石灰石后與溶液中H+反應，溶液堿性增強，則燒杯中液體的pH：X<Z，C錯誤；

D. 若X中溶液為AlCl3溶液，鋁離子水解形成Al(OH)3，Z 中是否存在Al(OH)3膠體，可以通過丁達爾現象證明，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3＋基態核外電子排布式為___。

（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為___。

（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為____。

（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為______。

（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如圖2所示，其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為____。

1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm－3。實驗室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。

步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是___；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。

（2）反應時生成的主要有機副產物有2溴丙烷和____。

（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行，目的是___。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振蕩，___，靜置，分液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：

RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烴基）

（1）A屬于芳香烴，其結構簡式是__________________。B中所含的官能團是_____________。

（2）C→D的反應類型是___________________。

（3）E屬于酯類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式：______________________________。

（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能團有和___________。

（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：

D:______________、F:______________、中間產物1:______________、中間產物2:______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優質的鎂資源。回答下列問題：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。

（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環使用的物質有_______________。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。

（4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

依據上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①～⑨中，非金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。

(3)元素①～⑨中，最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_______（填化學式），它與元素⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。

(4)元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩定的是_______（填化學式）。

(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。

(6)元素①的簡單氫化物比元素⑥的簡單氫化物的沸點_______（填“高”或“低”），原因是_______。

(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______（填“離子”或“共價”）化合物，用電子式表示其形成過程_______。

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【題目】在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1molN2與4molH2，發生化學反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當反應達到最大限度時，下列說法正確的是（）

A.V(N2)=V(NH3)

B.單位時間內，斷裂1molNN，同時斷裂2molN－H

C.此時，容器內氣體的平均摩爾質量不再變化

D.此時，該反應不一定達到了化學平衡狀態

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【題目】十氫萘（C10H18）是一種優秀的液體儲氫材料，其高壓催化脫氫得到四氫萘（C10H12），可用于燃料電池汽車。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中進行C10H18（1.000mol）高壓催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質的量隨時間變化關系如圖1所示，上述反應的“能量—反應過程”如圖2所示。