【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于 
Lv的敘述錯誤的是（ ）
A.原子序數116
B.中子數177
C.核外電子數116
D.相對原子質量293
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C. NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
D. 用稀硝酸除去試管內壁銀：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O
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【題目】下列分散系均能發生丁達爾現象的選項（ ）
A. 酒、生理鹽水、花生油 B. 霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃
C. 水晶、金剛石、冰 D. 大理石、高嶺石、電石
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【題目】【2017寧波模擬】己知反應：2Al（l） 
B（l）△H=﹣QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應，測得其轉化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．a代表20℃下A的Y﹣t曲線
B．反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等
C．0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量
D．反應都達到平衡后，正反應速率a＞b
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【題目】下列事實中，與膠體性質無直接關系的是（ ）
A. 渾濁的泥水加入明礬可變澄清
B. 澄清的石灰水通入二氧化碳后變渾濁
C. 雞蛋白水溶液加入大量的飽和硫酸銨溶液后產生白色沉淀
D. 牛奶稀釋后用透鏡聚集強光，照射該牛奶，從垂直光源方向觀察到一條清晰可見的光路
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【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。
（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式：__________________________。
（2）調節反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結果如下：
編號 | NaHSO3溶液（mL） | KIO3溶液（mL） | H2O（mL） | 反應溫度（℃）/ | 變藍時間（t/s） |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a=_________，b=_________。
（3）改變反應溫度，重復實驗③，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如下圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍）。
①在30℃下，若溶液變藍時，I2的物質的量為n mol，則從反應開始至溶液變藍，IO3-的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達式即可，不要化簡)。
②根據圖像，請你描述低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系：__________________。
（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二：
假設一：反應生成的I2對反應起催化作用；I2濃度越大反應速率越快；
假設二：________________________________________________________；
假設三：________________________________________________________；
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）。
實驗方案 | 預期實驗現象和結論 |
第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合， 用測速儀測定起始時的反應速率V（甲） 第二步：在燒杯乙中________________________，測定其起始階段的相同時間內的反應速率V(乙） | 若__________，則假 設一成立 |
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【題目】下列有關實驗操作的敘述合理的是
A. 用pH試紙測定溶液pH時，不需要預先潤濕
B. 蒸餾實驗中，忘記加沸石，應立即趁熱加入沸石
C. 要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管
D. 用氫氧化鈉溶液檢驗FeCl3溶液中混有的Fe2+
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【題目】己知A、B、C、D為短劇期兀素，簡單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子結構，下列關系正確的是( )
A. 堿性的強弱AOH>B(OH)2 B. 質子數A>B>C>D
C. 原子半徑D>C>A>B D. 氯化物的穩定性H2D> HC
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）對于反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；如果反應速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（O2）=；υ（SO3）= ．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
a、體系壓強保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO．
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