【題目】下列說法不正確的是
A.濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，都能把 HCl 氣體氧化
B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數是堿性氧化物
C.同溫同壓下，兩份相同質量的鋅粉，分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應，產生氣體的體積相同
D.將 CO2 氣體通入BaCl2 溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續通入 NH3 則有沉淀生成
【答案】A
【解析】
A．氯化氫實驗室制法是用濃硫酸與氯化鈉固體加強熱制取氯化氫氣體，若濃硫酸能將HCl氣體氧化，就不能用于制備氯化氫，即濃硫酸不能氧化氯化氫氣體，故A錯誤；
B．一氧化碳是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，金屬氧化物多數可以和酸反應生成鹽和水，故多數金屬氧化物為堿性氧化物，故B正確；
C．同溫同壓下，相同質量的鐵粉物質的量相同，與足量的酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2H2SO4(濃)
ZnSO4+SO2↑+2H2O，故產生氣體的體積均相同，故C正確；
D．將 CO2 氣體通入BaCl2 溶液中，根據強酸制弱酸的原理，二者不反應，不生成沉淀，但二氧化碳可溶于水，形成二氧化碳的飽和溶液，繼續通入NH3 可形成碳酸銨，碳酸根離子與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，故D正確；
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：
則關于原溶液的判斷不正確的是
A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響
B．無法確定原溶液中是否存在Cl－
C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定
D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實驗驗證
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是
A. 用裝置①在鐵上鍍鋅，則a為鐵，b為鋅
B. 裝置②的總反應是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
C. 裝置③的反應實質是電解水
D. 裝置④中開關由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1871年門捷列夫最早預言了類硅元素鍺，鍺元素在元素周期表中與硅元素同族，并位于硅的下一周期。1886年德國化學家溫克勒發現和分離了鍺元素，并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的的半導體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。
已知：①丹寧是一種有機沉淀劑，可與四價鍺絡合形成沉淀：
②GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。
(1)鍺元素的原子序數為：___________；鍺元素在元素周期表中的位置是：_____________。
(2)GeCl4的結構與SiCl4相似，寫出GeCl4的電子式：_______________。
(3)簡述步驟①中提高酸浸效率的措施____________、_____________(寫兩種)。
(4)步驟②操作A是___________(填操作名稱)。
(5)步驟③中的物質在___________(填儀器名稱)中加熱。
(6)步驟④不選用稀鹽酸，而選用濃鹽酸的原因可能是__________、________(寫出兩點)。
(7)寫出步驟⑤的化學方程式________________。
寫出步驟⑦的化學方程式________________。
(8)請寫出一種證明步驟⑦反應完全的操作方法__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質的量分數隨pH變化如圖所示，下列說法不正確的是：
A.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH=7
B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH，可計算Ka1(H2CO3)
C.pH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)
D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應控制pH＞12.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為:
①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1
③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1 ④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1
則此反應在不同條件下進行最快的是
A.③B.①C.②D.④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D 均為短周期元素組成的物質，它們之間符合如下轉化關系：
（1）若A 為可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣態氫化物，X 為水，D 為重要的化工原料。
① A 的電子式為_________________，A→B 的化學方程式為______________________。
②A 和 D 發生化合反應得到的化合物 E 的化學式是___________，用離子方程式表示檢驗E中陽離子的方法________________。
③寫出D的稀溶液與Cu反應的離子方程式____________________________。
（2）若A為非金屬單質，X為水，該轉化關系為工業生產D的一系列反應。
①將B通入溴水中顏色褪去，體現了B的___________________性，寫出該變化的化學方程式________________________。
②A和H2發生化合反應得到的E，在B與E的反應中，氧化產物和還原產物的質量比為_______________________________。
③寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式_________________________________________________________。
（3）若A為烴的含氧衍生物，醫療上常用75%（體積分數）A的水溶液作消毒劑，X為甲醇（CH3OH）。
①A→B的化學方程式為____________________________；C→D的化學方程式為_____________________________________。
②下列說法正確的是___________________________________（選填序號字母）
a. A 可通過葡萄糖分解反應得到 b. B 的官能團的結構簡式為-COH
c. C 可與 NaHCO3 反應產生 CO2 d. A 與X 互為同系物
③已知：CH≡CH 在一定條件下可與C反應得到E（結構簡式為 CH2=CHOOCCH3），則上述反應的反應類型為_______________________，E中的官能團名稱為_____________，E發生加聚反應的化學方程式為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，金屬—空氣電池的研究和應用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應用場合多等多方面優點。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關于金屬—空氣電池的說法不正確的是（ ）
A.鋁—空氣電池(如上圖)中，鋁作負極，電子通過外電路到正極
B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應，可使用活性炭作正極材料
C.堿性溶液中，負極反應為Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(標準狀況)
D.金屬—空氣電池的可持續應用要求是一方面在工作狀態下要有足夠的氧氣供應，另一方面在非工作狀態下能夠密封防止金屬自腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C. 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min
D. 當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應
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