Question

【題目】直接排放含SO2會形成酸雨，危害環境。某化學實驗小組用如下裝置進行有關SO2性質的探究活動。

（1）裝置A中反應的離子方程式為___________________________________。

（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___________________。正確的連接順序是：A→C→___________→尾氣處理（填字母）順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現象是__________________________。

（3）將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是________________。

②寫出裝置A中發生反應的化學方程式___________________________________。

③Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

Answer 1

【答案】 CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O 二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理 B→E→D→F 裝置D中品紅溶液不褪色，F中出現白色沉淀 品紅溶液 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 3000a/107V

【解析】試題分析：（1）裝置A中亞硫酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化硫、水；（2）二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理；根據強酸制取弱酸，探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，需要把二氧化硫中含有的雜質氯化氫除去，再把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制取二氧化碳，通過品紅溶液驗證無二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸鈣沉淀，從而證明酸性亞硫酸>碳酸>次氯酸；（3）①根據二氧化硫可以使品紅褪色，B中試劑是品紅溶液；②裝置A中Na2S、Na2CO3、SO2發生反應生成Na2S2O3、CO2；

③根據IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可得關系式IO3-~~6S2O32-，根據關系式計算。

解析：（1）裝置A中亞硫酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化硫、水，反應方程式是CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O；（2）二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理；根據強酸制取弱酸，探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，需要把二氧化硫中含有的雜質氯化氫除去，再把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制取二氧化碳，通過品紅溶液驗證無二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸鈣沉淀，從而證明酸性亞硫酸>碳酸>次氯酸，所以正確的連接順序是：A→C→B→E→D→F，現象是裝置D中品紅溶液不褪色，F中出現白色沉淀；（3）①根據二氧化硫可以使品紅褪色，B中試劑是品紅溶液；②裝置A中Na2S、Na2CO3、SO2發生反應生成Na2S2O3、CO2，反應方程式是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；

③根據IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可得關系式IO3-~~6S2O32-；設c(Na2S2O3)=cmol/L

c(Na2S2O3)= 3000a/107V