【題目】在反應：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為( )
A. 1∶1 B. 6∶1
C. 1∶5 D. 5∶1
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2會形成酸雨，危害環境。某化學實驗小組用如下裝置進行有關SO2性質的探究活動。
（1）裝置A中反應的離子方程式為___________________________________。
（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___________________。正確的連接順序是：A→C→___________→尾氣處理（填字母）順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現象是__________________________。
（3）將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3：
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是________________。
②寫出裝置A中發生反應的化學方程式___________________________________。
③Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液；
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（ ）
A.78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B.常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C.在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA
D.常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應），稱取一定量的樣品放入其中．按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中． 
請回答下列問題：
（1）Q內發生反應生成種氣體，其中的反應有個為氧化還原反應．
（2）為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉（填“K1”、“K2”或“K3”），打開（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2 ， 再緩緩打開K1 ， 這時可觀察到的現象是 ．
（4）b中裝的固體試劑是 ， 需緩緩打開K1的原因為 ．
（5）實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL氣體，則過氧化鈉的純度是（用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1molN2中含有的分子數為2×6.02×1023
B.用激光筆照射CuSO4溶液可產生“丁達爾效應”
C.常溫下，鋁片能溶于濃硫酸
D.常溫下，淀粉溶液遇I2變為藍色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型鋰離子電池電解質鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下：2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
（1）與氯同族的第四周期元素原子的基態核外電子排布式為_______________________。
（2）草酸分子(乙二酸，H2C2O4)中碳原子軌道的雜化類型是_____________，1mol草酸分子中含有σ鍵的數目為____________。
（3）與SiF4互為等電子體的陰離子的化學式為__________。BF4-的空間構型為_____________。
（4）第一電離能介于B、F兩種元素之間的第二周期元素有__________種。
（5）已知NixO晶體晶胞結構為氯化鈉型，由于晶體缺陷，x值小于1，一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+取代，使化合物中Ni和O的比值發生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.93O，此晶體化學式為_______________________。（用含Ni2+、Ni3+表示）
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【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料，其產量用來衡量一個國家石油化工發展水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
(1)A、D分子中的官能團分別名稱為_______、_______。
(2)反應①的反應類型為________。
(3)反應②的化學方程式為_________。
(4)反應③的化學方程式為_______；該反應的反應類型為_____。
(5)反應④的化學方程式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) 
H＝-632kJ·mol-1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是
A. 電路中每流過2mol電子，電池內部釋放316kJ熱能
B. 每34gH2S參與反應，有2mol H+經質子膜進入正極區
C. 電極a為電池的負極
D. 電極b上發生的電極反應為：O2+4e
+4 H+＝2H2O
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