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下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是（）

A．純水在25℃和80℃時的pH

B．pH均為2的硫酸溶液和鹽酸中的c（H⁺）

C．25℃時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度

D．25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C1₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)

試題分析：水的電離為吸熱過程，所以25℃純水的離子積比80℃，即pH為前者大于后者，所以A正確；pH均為2的硫酸溶液和鹽酸中的c（H⁺）一樣大，故B錯誤；醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，所以25℃時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度為后者大于前者，故C錯誤；25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C1₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)為或者大于前者，因為酸堿都會抑制水的電離，而鹽類水解卻能夠促進水的電離。
點評：本題考查了水的離子積、強弱電解質(zhì)、鹽類水解，這些考點是高考�？嫉目键c，本題要注意水的電離為吸熱過程，溫度越高，水的離子積越大，但是pH卻越小。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

B．b點溶液中c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH^－)

C．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c

D．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)

mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（A）	0．20	0．14	b	0.09	0.09	0.09
c（B）	0．00	0．12	0.20	c	d	e

（1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
（3）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時            。
①A的轉(zhuǎn)化率越高        ②A與B的濃度之比越大
③B的產(chǎn)量越大          ④正反應(yīng)進行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積Vx＞Vy

D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下圖表示的是向含A1₂(SO₄)₃0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系（其中a、c分別是0b段和bd段的中點）。下列有關(guān)敘述正確的是

A．a(chǎn)時沉淀的質(zhì)量為3.495 g

B．b時沉淀的物質(zhì)的量為0.05 mol

C．c時溶液中Ba²⁺離子的物質(zhì)的量為0.005 mol

D．e時溶液中AlO₂^—的物質(zhì)的量為0.01 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=     。
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
（2）在某溫度下，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^－13，則該溫度下
①某溶液中的H⁺濃度為1×10^－7mol/L，則該溶液呈    性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
③99mL pH=1的H₂SO₄溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有          （填序號）。
（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－) =       。
（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因            ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                          。
（4）將等PH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題：