Question

【題目】按要求填空

（1）鐵屑加入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）醋酸（CH3COOH）與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）NaHSO4是一種______（填“酸、堿、鹽”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為______。

（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______

（6）一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是____。

Answer 1

【答案】Fe+2Ag+=Fe2++2Ag CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 鹽 2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+2HCl 5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O +5

【解析】

(1)鐵屑加入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)；

(2)反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

(3)NaHSO4電離生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物叫做鹽，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時(shí)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水；

(4)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；

(5)根據(jù)化合價(jià)升降守恒分析配平；

(6)根據(jù)電荷守恒確定n的值，再利用化合價(jià)計(jì)算的原則來(lái)求R元素的化合價(jià)。

(1)鐵屑加入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故答案為：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；

(2)醋酸與燒堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，CH3COOH為弱酸，用化學(xué)式表示，反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；

(3)NaHSO4電離生成了金屬陽(yáng)離子和酸根離子，屬于鹽類，NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，則離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：鹽；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(4)制備Fe(OH)3膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

(5)____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O中S元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，升高2，I元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，降低10，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，有5SO32-+2IO3-+___H+=5SO42-+I2+___H2O，再結(jié)合質(zhì)量守恒和電荷守恒配平得：5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，故答案為：5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O；

(6)由離子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反應(yīng)后1個(gè)RO4-離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷、2個(gè)F-離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，而反應(yīng)前2個(gè)OH-離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子RO3n-為RO3-；設(shè)RO3-離子中R元素的化合價(jià)為x，則有x+(-2)×3=-1，解得x=+5。故答案為：+5。