【題目】已知吸熱反應2CO（g）=2C（s）＋O2（g），設ΔH和ΔS不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（ ）
A.低溫下能自發進行B.高溫下能自發進行
C.任何溫度下都能自發進行D.任何溫度下都不能自發進行
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《科學美國人》評出2016年十大創新技術：碳呼吸電池、量子衛星、萬能抗病毒藥……，“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 該裝置是將化學能轉變為電能
B. 金屬鋁是負極，多孔碳是正極
C. 正極的電極反應為2CO2-2e-=C2O42-
D. 將電池配備在火力發電站和汽車排氣管上，不但可減少 CO2排放，而且還可以利用CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）X、Y、Z三種液體的近似pH如圖，下列判斷正確的是___________。
A．X一定是酸或強酸弱堿鹽溶液 B．Y一定是90℃時的純水
C．Y液體一定呈中性 D．Z可能是Na2SiO3溶液
（2）物質的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的
是___________。
A．①>②>③ B．③>①>② C．②>③>① D．③>②>①
（3）用鉑電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，在電解后的溶液中加適量水，能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是___________。
A．NaOH B．CuSO4C．K2S D．NaCl
（4）比較填空(選填“>"或“ <"或"=”）
①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1和2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2的△H大�。骸鱄1 __________△H2。
②等體積等PH的溶液：a．鹽酸 b．硫酸，分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的
量多少：a___________b。
③常溫下兩種溶液：a．pH=4鹽酸 b．pH=4NH4Cl溶液，其中水的電離程度大�。篴__________b。
④已知某可逆反應aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)。當其它條件不變時，C的體積分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如右圖所示，則反應物和生成物的化學計量數之和：a+b ______c+d。
（5）在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2，進行如下化學反應：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
T(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數表達式為K=__________________________。
②反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
③某溫度下，平衡時各物質的濃度有如下關系：3[c(CO2)c(H2)] =5[c(CO)(H2O)]，判斷此時的反應溫度為___________℃。
④800℃，向容器內充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O，此刻反應的v正___________ v逆（填“＞"或“＜”或“=”）
（6）下圖所示為用惰性電極電解100mL 0.5mol·CuSO4溶液的裝置，b電極上的電極反應式為______。若a電極共產生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH =___________（不考慮溶液體積變化）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體，發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B. 反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)
C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1
D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
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【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（ ）
A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D. C為單一溶質溶液
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【題目】某小組用圖1圖2所示裝置進行溴乙烷性質的探究。在圖1試管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振蕩，水浴加熱。將溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應產生的氣體通入圖2裝置。下列說法正確的是
A. 圖1圖2裝置中分別發生的是消去反應和取代反應
B. 圖1試管中物質充分反應后，可觀察到液體出現分層
C. 圖2中試管A的作用是除去氣體中混有的溴乙烷
D. 圖2若無試管A，可將B中試劑改為溴的四氯化碳溶液
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【題目】【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.2NA
B. 常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
C. 50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
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【題目】已知：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定質量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當反應生成4.48L氯氣（標況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（所設反應前后體積不變），請計算：
（1）反應耗用MnO2的質量；（2）被氧化的HCl物質的量；（3）跟濃鹽酸的物質的量濃度。
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【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是（ ）
A. KHSO4（熔融）═K++H++ 
B. 用食醋除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++ 
═BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
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