【題目】以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：
下列說法不正確的是
A. 裝置②中試劑可以是NaOH溶液
B. 裝置③的作用是干燥O2
C. 收集氧氣應(yīng)選擇裝置a
D. 裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是
A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸堿腐蝕，被廣泛用于航天航空、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）為原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如下：
（1）鈦鐵礦（精礦)中加入硫酸，充分反應(yīng)后生成TiOSO4、H2O和另外一種硫酸鹽，且反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)不變，則FeTiO3中Fe的化合價(jià)為______。
（2）上述制備過程中，加入“鐵屑”的目的是______（填字母）。
A.防Fe2＋被氧化 B.與Fe3＋反應(yīng) C.防Fe2＋水解 D.防Fe3＋水解
（3）上述生產(chǎn)流程中，灼燒操作需要用到的含硅酸鹽的儀器有玻璃棒、酒精燈、____________。
（4）已知鈦酸難溶于水，其化學(xué)式為H2TiO3。則加熱溶液2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。
（5）已知?dú)怏w丙是一種有毒氣體，寫出二氧化鈦與氯氣和過量焦炭在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（6）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2＋、Fe3＋的溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
① 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋
② Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O ＝TiO2＋（無色）＋Fe2＋＋2H＋
③______。
（7）以綠礬為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵。基本流程如下：
FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8，c(Fe2＋)為1.0×10－5 mol/L。請(qǐng)通過計(jì)算判斷所得FeCO3固體中是否混有Fe(OH)2_____（已知： Ksp[Fe(OH)2] ＝ 4.9×10－17）
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【題目】如圖所示，錐形瓶和分液漏斗內(nèi)的液體均是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后，左邊與右邊液面基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（ ）
A.過氧化鈉B.氯化鈉C.鈉D.氧化鈉
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【題目】水煤氣 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJmol－1
(1)某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
容器編號(hào) | c(H2O)/mol·L－1 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | V正、V逆比較 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | （_________） |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | _________ | V正=V逆 |
(2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25 倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___________；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將____________（填 “增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為_____________。
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【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )
A. H2SO3的電離方程式：H2SO3
2H＋＋SO32－
B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C. Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋
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【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物(已知:①甲苯均為有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)分別為110.6℃、在常溫下均為無色液體;③甲苯不溶于水)下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.步驟(1)需要過濾裝置B.步驟(2)需要用到分液漏斗
C.步驟(3)需要用到坩堝D.步驟(4)需要蒸餾裝置
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B. T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ（逆）
D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2＋、H＋、SO42-、H2O2和微量Fe3＋)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：
(1)試劑1最好選用_________。
a.Fe2O3 b.CaCO3 c.CuO
(2)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3＋，否則Fe2(SO4)3會(huì)與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時(shí)生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(3)加入Na2CO3沉淀時(shí)，反應(yīng)液pH對(duì)產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應(yīng)液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時(shí)溶液pH最好控制在________。
(4)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測(cè)定其組成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測(cè)出生成CO2的質(zhì)量為2.2克；④測(cè)出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0g。計(jì)算出堿式碳酸銅的組成，寫出計(jì)算過程。____________________________。
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