【題目】如圖所示，錐形瓶和分液漏斗內的液體均是水，向燒杯內滴加水時，發現U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后，左邊與右邊液面基本相平，則燒杯內的物質是（ ）
A.過氧化鈉B.氯化鈉C.鈉D.氧化鈉
【答案】D
【解析】
向燒杯內滴加水時，發現U形管內液體慢慢右移，說明容器內氣體的壓強增大，恢復到原溫度后，左邊與右邊液面基本相平，說明過程中沒有氣體生成，是溫度升高的結果，據此分析解答。
A．過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后左邊液面仍然比右邊低，故A錯誤；
B．氯化鈉溶于水，沒有明顯的熱效應，U形管內液體不會移動，故B錯誤；
C．鈉與水反應放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后左邊液面仍然比右邊低，故C錯誤；
D．氧化鈉與水反應放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后左邊液面與右邊基本相平，故D正確；
故選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，根據下列信息回答問題：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
④ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
(2)已知H-H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol，根據上述數據（能否）______________計算②的反應熱
(3)若1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣， 放出的熱量______(填“大于”“等于”或“小于”)890. 3kJ。
(4)計算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓變△H=__________。
(5)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，
①體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為________。
②相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為________(整數比)
(6)①石墨中C－C鍵鍵能________金剛石中C－C鍵鍵能。(填“大于” “小于”或“等于”)。
②寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H＞0。試回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式___________。
（2）升高溫度，該反應的平衡常數K值將________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將______（ 填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，此時該反應的化學反應速率是v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）。
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數K值_____0.263（填”＞”、“＜”、“=”）。
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【題目】（1）2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol
若使46 g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。
②碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應： C(s)＋
O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數據有________。
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【題目】下列關系中能說明可逆反應N2+3H2 
2NH3已達到平衡狀態的是
A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. υ正(N2)=3υ逆(H2)
C. 3υ正(N2)=υ正(H2) D. 2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
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【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。
①a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是 ________________________________________。
②a和b用導線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）極。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.2 mol電子， 則理論上Zn片質量減輕________g。
（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式為： _________________________。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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【題目】以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：
下列說法不正確的是
A. 裝置②中試劑可以是NaOH溶液
B. 裝置③的作用是干燥O2
C. 收集氧氣應選擇裝置a
D. 裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶
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【題目】下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 過氧化鈉 | 堿性氧化物 | 氧化物 |
B | 硫酸 | 化合物 | 電解質 |
C | 淀粉溶液 | 膠體 | 分散系 |
D | 置換反應 | 氧化還原反應 | 離子反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
該工藝的主要流程如下。
請回答下列問題：
（1）請寫出加入Na2SO3溶液發生反應的離子方程式_________。
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如下圖）。其中a、c二步的化學方程式可表示為_________________，______________。
（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖試建議控制氯化銨系數為_________，控制溫度的方法為_________________。
（4）將濾液1和濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應的離子反應方程式為___。
（5）經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中_________。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3D．同時分解失去H2、N2和H2O
（6）全釩電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+ + V2++2H+ 
VO2+ +H2O +V3+。電池充電時陽極的電極反應式為___________。
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