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下列化合物中陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是 ( )

A．NaF

B．NaCl

C．SO₂

D．CaCl₂

SO₂不是離子化合物，C不正確。陰離子比較大小順序是Cl^－＞F^－，陽離子比較大小順序是Ca²^＋＞Na^＋，所以陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是選項D。答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種核素X的質量數為A，含N個中子，它與35 Cl原子組成X35 Cl_m分子，則ag X35 Cl_m中所含質子的物質的量是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于1S電子在原子核外出現的概率分布圖（電子云）的說法中，正確的是（）

A．通常用小黑點來表示電子的多少

B．小黑點密表示在該核外空間的電子數多

C．小黑點密表示在該核外空間的單位體積內電子出現的概率大

D．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X^＋與Z²^－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是

（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數依次增大（原子序數為5個連續的自然數），下列說法中正確的是(　　)
①E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2②A(OH)_n為強堿時，B(OH)_m也一定為強堿③H_nDO_m為強酸時，E的非金屬性一定很強④H_nCO_m為強酸時，E的單質可能有強氧化性
A．①④　　　　 B．①② C．①③　　　　　D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

B．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構

C．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價鍵

D．共價化合物都是由分子構成的，而離子化合物中一般不存在單個分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數據列于下表：

元素		₂₅Mn	₂₆Fe
電離能/kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

  回答下列問題：
（1）Mn元素外圍電子層的電子排布式為                 ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態Mn²⁺再失去一個電子比氣態Fe²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                                                 。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是                 。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為            晶體。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為              。