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下列說法正確的是（）

A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

B．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構

C．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價鍵

D．共價化合物都是由分子構成的，而離子化合物中一般不存在單個分子

位于周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素能既表現金屬性，又表現非金屬性，A不正確。B中例如H^＋、Li^＋等最外層不是8電子穩定結構。最外層只有1個電子的元素可以是氫元素，也可以是堿金屬元素，氫和氯形成的是極性鍵，鈉和氟就是離子鍵，C正確。離子化合物中一定含有離子鍵，所以不可能不存在單個分子，D不正確。答案C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A 和 B 是同周期的相鄰元素， B 和 C 是同主族的相鄰元素，且A、B、C 最外層電子數之和為 19，則A、B、C三種元素分別是（）
A．N、 F、 Cl B．F、 O 、S C．S、 Cl 、O D．S 、O 、F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子_aA⁽ⁿ^＋¹⁾^＋、_bBⁿ^＋、_cC⁽ⁿ^＋¹⁾^－、_dDⁿ^－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數：a > b > c > d
B．離子半徑：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋> Bⁿ^＋> C⁽ⁿ^＋¹⁾^－> Dⁿ^－
C．離子還原性：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋> Bⁿ^＋，離子氧化性：C⁽ⁿ^＋¹⁾^－> Dⁿ^－
D?單質還原性：B > A，單質氧化性：D > C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素原子的質量數為m，核內中子數為n，則Wg X²⁺離子含有的電子的物質的量約為(　　)

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是 ( )

A．NaF

B．NaCl

C．SO₂

D．CaCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數是內層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化學式	A₂C	A₂C₂	D₂C₂	D₂E

回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：A      ；指出元素F在周期表中的位置的           。
（2）化合物乙的電子式為            ，用電子式表示形成化合物丁的過程                           。
（3）寫出丙與甲反應的化學方程式：
(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧
化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允
許O^2-在其間通過，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C₂、A₂的載體。①該電池的負極為       （填a或b）；O^2-流向       極（填“正極”或“負極”）

②該電池的正極反應為，
負極反應為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若將₁₅P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了（）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特規則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10）氧族元素的各種性質可歸納整理如下（部分）：

元素性質	₈O	₁₆S	Se	₅₂Te
單質沸點(℃)	-183	444．6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑（nm）	0．074	0．102	0．116	0．143
單質與H₂反應	點燃易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

回答下列問題：
（1）氧離子的結構示意圖為           ，硫離子的電子式為                。
（2）碲的主要化合價可能有                。
（3）氧元素比硫無素非金屬性              （填強和弱）。請用化學方程式證明該結論：

（4）H₂O₂可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl₂，寫出該反應的化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結構，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負電荷數c>d，則四種元素的原子序數關系是

A．a>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d（）

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